为了测定水的组成选用下列装置进行乙醇

（1）红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，反应的文字表达式是：磷+氧气点燃五氧化二磷．故填：磷+氧气点燃五氧化二磷．（2）实验结束后，打开止水夹观察到的现象是：集气瓶内有水进入，约占集气瓶容积的1

D,这是一个对比实验,要研究微生物的生长与水分的关系(A)(B）必选,因为（A）是无水的情况,（C）是有水的情况,而（A）中面包对微生物的生长有没有影响呢,这是需要考虑的,所以要排除面包的影响一定要选

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

分析：我们都知道水的组成是“水是由氢元素与氧元素组成”.所以此实验的原理是氢气提供氢元素,氧化铜提供氧元素,这两者的质量和,刚好是产生的水的质量,证明水是由氢元素与氧元素组成.一：仪器组装顺序：A--

D未冷却到室温

不再改变上下移动量气瓶,使之两边高度相同设锌的质量为x.44.4×0.09g／L＝gZn＋Hcl＝Zncl＋H₂↑652x0.004g65／2＝x／0.004gx＝0.13g2g－0.13

C是答案A中只能检验氯离子而不能检验氢离子B都不能检验D硫酸也有类似的现象.紫色变红,产生气泡.

1.m（H2O）=108g-100.8g=7.2g2.m（O）=7.2g/18*16=6.4g3.m（H）=7.2g-6.4g=0.8g4.m(H):m(O)=1:8

干什么?你要答案?Ⅰ⑴2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O　　⑵NaOH固体吸水及溶解产生的热利于氨气的逸出.　　⑶C　　⑷黑色粉末变为光亮的红色固体.　　⑸将反应剩余的氨吸收,防止F中的水蒸气进

氨气是碱性气体,五氧化二磷是酸性干燥剂（P2O5+6NH3+3H2O===2(NH4)3PO4）再问：对不起，刚刚有点儿急，发错图片了。再答：一样的再问：干燥剂与干燥的气体为何一定要酸碱性相同？再答：

A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的15，所以A正确．   B、红磷过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确．所以B正确． &

（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体；②是集气瓶，常用来收集气体．故填：长颈漏斗；集气瓶．（2）A装置的试管口有一团棉花，说明是用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解的化学方程式为

1）：连接顺序：己,甲,戊,丁,乙,丙2）：充分吸收反应后产生的水蒸汽3）：（7.2-6.4）：6.44）：无影响5）：不能,丙装置可防止空气中的水蒸气进入装置产生的影响

E装置是收集装置,利用气体压力把E中液体压入F中测F中液体的体积来测定气体体积.因此从f进去.如果E是空瓶的话就是按你的理解从f进的为收集密度比空气小的.参入空气自然就会体积增大

（1）本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比．首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气

根据A装置反应前后的锌粒减少的质量△m（Zn）,计算出生成氢气的质量m（H2）=2/65△m（Zn）.（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）65g.2g根据C装置反应前后固体质量差计算出参加反应的氧

SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-恰好蓝色消失蓝色消失时：反应掉的I2的物质的量为0.05x0.02=0.001(mol)SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-1:10.0

这个你就掌握几点就可以1知道他们如何鉴定比如氢气可以点然后将其通过无水硫酸铜污水硫酸铜变蓝就证明是氢气坚定一氧化碳很好证明点然后通到澄清石灰水中若出现浑浊就是一氧化碳证明氯化氢加入硝酸银就行呵呵

选第四个第一个是制取装置,可以排除第二个没有收集作用第三个可收集轻于空气的气体,如氢气第四个可收集重于空气的气体

I2共0.001molSO2与I2反应比是1：1,所以SO2也是0.001mol,标准体积22.4ml体积分数是22.4/(22.4+297.6)*100%=7%