200g稀硫酸和13g锌恰好完全反应

设生成氢气的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65213gX65/2=13g/XX=0.4g

看你问那么多一定很急.但这不反应啊,叫我怎么回答.再问：NaSO4与H2SO4可以反应的吧？就请帮我计算下NaSO4与H2SO4反应后的溶质质量分数吧再答：NaSO4是什么。。。硫酸钠么。。。？再问：

Fe+H2SO4（稀）===FeSO4+H2↑56152228761溶液中溶质质量分数76/（28+200-1）=33.48%再问：再详细一点再答：反应后生成的FeSO4的质量是m（FeSO4）=15

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gxx=19.6g19.6g/100g=19.6%

解题思路：反应中锌与稀硫酸恰好反应，可以用锌的质量去求其他未知量。解题过程：解：设稀硫酸中溶质的质量为x；所得溶液中溶质的质量为y;生成氢气的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161

设原稀硫酸的溶质的质量为X.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659832.5gX65\32.5g=98\XX=49gW(H2SO4)=49g\200g×100%=24.5%答:原稀硫酸的溶质的质量

铜和稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应设反应的Zn的质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.1g65/xg=2/0.1gx=3.25g所以铜的质量为：10-3.25=6.75克黄铜中

此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98：x

h2so4+zn==znso4+h2x13/65yz1111x=0.2*98=19.6gy=0.2*(65+96)=32.2gz=0.2*2=0.4g所以溶质质量分数为19.6/120=16.3%反映

(1)锌和硫酸的反应如下：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2(气体)设反应消耗硫酸x克,生成ZnSO4Y克,氢气Z克659816126.5XYZX=9.8Y=16.1Z=0.2所以,H2SO4中

设：13g锌和xg纯硫酸恰好完全反应,生成硫酸锌yg,氢气质量为zg；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/98=13g/xx=19.6g；65/161=13g/yy=

恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g设参加反应锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn+H2SO4=H2↑+ZnSO465  98

解题思路：根据化学方程式计算出相关的量解题过程：解析：假设200g稀硫酸中含有硫酸的质量为Xg，生成二氧化碳的质量为Yg。由化学方程式：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2&uarr

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.4g65/x=98/y=61/z=2/0.4gx=13gy=19.6gz=32.2g反应锌的质量13g、稀硫酸中溶质质量19.6g、所

Zn+H2SO4=ZnSO4=H2!6516126.5xyX=16.1y=0.2溶质为ZnSO416.1÷（6.5+100-0.2)=?自己算

13/65*2=0.4g(98*13/65)/100=19.6%32.5/65*2=1g(98*32.5/65)/150=32.67%6+19-22.8=2.2g(2.2/44*100)/6=83.3

设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65   98 161  213g&

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）6598161213gXYZ65/13g=98/X=161/Y=2/ZX=19.6gY=32.2gZ=0.4g在该100g稀硫酸中,溶质的化学式为：H2S

1.设100g稀硫酸中,溶质的质量X反应产生Y克氢气Z克ZnSO4Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO46598216113XYZ65：98=13：X解得X=19.6克溶剂的质量100-19.6=80.