两端装有活塞的密闭容器,其中A活塞的横截面积为20平方厘米

右边剩余气体可能是氧气,可能是氢气.如果是氢气,那么H2和O2的体积比=（1/3+1/4）/（1/6）=7/2如果是氧气,那么H2和O2的体积比=（1/3）/（1/6+1/4）=4/5

（1）测定空气中氧气含量（2）放生石灰的烧杯中加水会放热使白磷达到着火点（3）白磷不足或装置漏气（4）红磷着火点高白磷着火点低很容易燃烧（5）镁会与氧气氮气反应无法测出氧气含量

楼上的回答很好.楼主不太明白的话我做个补充(1)a=b因为刚开始物质的量浓度都相同,故速率也相同a小于b随着反应向左移动b因为体积可变而变小此时物质的量浓度b大于aa小于b（2）不移动还是体积导致浓度

密闭容器存在反应2NO+O2=2NO22NO2==(可逆)==N2O4V(NO):V(O2)=2:1,刚好反应,产生22.4ml的NO2容器内气体总质量=原混合物=0.001*30+0.0005*32

短大

反应有3个：1、2CO＋O2===2CO22、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O21和2可看作：CO＋Na2O2===Na2CO33、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑说明CO

1)转化率为60%；（体积缩小1/3,转化率100%,此时体积缩小1/5,0.2*1/3=0.6）2）转化率A大于B；（反应前后摩尔量减少,A恒压,B恒容,恒容的一方反应物浓度减小程度大于恒压的一方,

如图是一个密封的容器,在其中装有棕色溴蒸气．当把活塞向内推时,看到的现象是气体的颜色变深了气体的颜色变深了,说明了分子间有间隔分子间有间隔分析：构成物质的微粒之间有一定的间隔,溴蒸气是

CA燃烧生成二氧化碳B燃烧生成二氧化硫D应该是铁吧?铁只能在纯氧中燃烧,氧气的质量分数较低时,不可以如果是氧化铁,那就连燃烧都不能了

1、由于A可保持恒压,B可保持恒容,A中压强高于B中,因此A中的二氧化硫转化率比B容器中高2、如果加入数量不多的等量氩气,则A中的反应物及生成物所占有的分压减小,因此A容器中平衡向左移动B中反应物与生

加入生成物,假设压强不变,则体积将变大,达到新的平衡,是等效平衡,SO3气体平衡不变,如选项B,但A选项是体积积不变,所以压强增大,增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,所以S

既然为选择题,可以用一种简单的方法做,不过不能用于计算题解答.在A容器中发生了反应,假设当时的转化率为a%现在将B容器假设为两个1L的容器,每个容器中装有2molSO3和1molO2,也就相当于是分成

B中的二氧化氮会变成四氧化二氮.物质的量是原来的1～1/2根据克拉贝隆方程：PV=nRT要是一样的压强物质的量变小,体积就得缩小所以A大于B

看到的现象是：有红棕色的液体产生,溴蒸气液化成液溴说明了：压缩体积（加压）能使气体发生液化

溴蒸气是由溴分子构成的，溴分子之间存在间隔，所以用活塞可以向内推动．当活塞向内推动时，溴蒸气的体积变小了，单位体积内溴分子的个数就增加了，所以气体的颜色会变得更深．故答案为：气体的颜色变深了，分子间有

假设开始N2是1L则O2和H2就是3L.后来N2还是1L,而另一边也只有1L了.就是O2和H2总共反应掉了2L(1)剩余1L是H22H2+O2=2H2O212aa3a=2a=2/3原来有O22/3LH

2H2+O2=H20(1)氢气比氧气多此反应为气体减小反应,少了1/4气体则此1/4气体中,氢气有2/3,氧气有1/3.剩余为氢气,则氢气1/4*2/3+1/2=2/3氧气为1/4*1/3=1/12故

根据氢气和氧气反应的化学方程式：2H2+O2 点燃 . 2H2O可知A、当氢气和氧气体积比为8：1时，氧气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体

为保持压强一样,应给放上5N的物体这样的话两边压强相等力除以面积等于压强

(1)将A容器的达平衡过程设计成包括恒温恒容及另外一个过程的两个分过程,以便和B比较----第一个过程:A也和B一样,先恒温恒容达平衡,此时的转化率与B相等.----第二个过程:为保持恒压,在第一个过