两家工厂分别含三种离子Ag,Ba,Na,Cl,So4,No3-搜答案-神马作文网

答案：甲工厂污水中含有氢氧根离子、硝酸根离子、钾离子,乙工厂污水中含有氢离子、铜离子、硝酸根离子（或甲工厂污水中含有氢离子、铜离子、硝酸根离子,乙工厂污水中含有氢氧根离子、硝酸根离子、钾离子）.　　分

C由电子守恒可知,溶质中必须有正离子和负离子,所以Cu2+搭配OH-,Cl-,又因为Cu2+不能和OH-,大量共存于同一溶液,所以两厂的溶质分别是氯化铜和氢氧化钾,所以选项只有C符合,而D中钾肥应该是

甲水是碱性,证明是OH-,所以不会和Fe,Ag一起在,所以还有K,乙是NO3,Cl,Ag,Fe方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Ag++OH-=AgOH↓请采纳

假设C为A送X吨,则D为A送90-X,C为B送100-X,D为B送60-（100-X）=X-40根据题意可列方程式35X+（90-X）*40+30*（100-X）+45*（X-40）=5200可得X=

少写一个氯离子吧?已知向甲溶液里滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝色,说明甲溶液成（碱性）,甲K+CO32-OH-Cl-乙Ag+NO3-Ba2+H+

1nexttoeachother.2thebest,intown.供参考.

C2..AD再问：能说说原因吗？再答：溶液显碱性，必定有大量的HO-,这四种离子都不能稳定存在。Ag+、Mg2+和HO-结合变成沉淀，NH4+和HCO3-发生双水解4反应，生成气体NH3和CO2A.H

（1）A.C两种物质的总质量=505-258=247斤设制成甲x斤,乙y斤列方程组x+y=5054/5x+3/10y=258（2）由题意可列不等式组3m+6*（60-m）≤2135m+4*（60-m）

A:AgNO3B:MgCl2C:CuSO4D:NaOH

A：AgNo3,B:MgCl2,C:CuSO4.D:KOH

1.酚酞变红,有OH-,那A试管中不能有Ag+、Al3+,否则会沉淀.Ag+、Al3+就在B试管里,B试管不能有Cl-.从而A有Cl-、OH-、K+,B中为Al3+、Ag、NO3-2.BAg+Cl-=

首先碳酸根离子能将上述三种金属阳离子都沉淀下来,氯离子只能将银离子沉淀出来…所以先分离出银离子.然后硫离子只能将银离子、铜离子沉淀出来…第二是分离出铜离子…

设生产A、B两种产品分别为x公斤、y公斤,总产值z元,则作出不等式组表示的平面区域由得：取点M（20,20）作直线的平行线,当经过点M时,z的值最大,最大值为20000元.

设A种工人x人,则B种工人﹙120－x﹚人.∵120－x≥2x∴x≤40总工资数：60x＋100﹙120－x﹚＝﹣40x＋12000∵x≤40∴当x＝40时,总工资数最少是：12000－40×40＝1

氯气通入水中产生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO.HCO3-+H+=H2O+CO2Fe2+Cl2=Fe3++Cl-Ag++Cl-=AgCl（沉淀）所以只有H+是增多的,其他都减少了,选A

D,一厂有氢离子,另厂有氢氧根离子.氢氧化铜为沉淀,所以铜离子和氢离子在同一工厂

B溶液中所含的离子是NA+Cl-CO3(2-)1CuCl2+NA2CO3(2)=CuCO3(2)+2NaCl2NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

③Fe3+与⑤OH-可能恰好反应完②Ag+与④Cl-可能恰好反应完一定会剩余①Na+;⑥NO3-选A

BAg+,Cu2+,Cl-不能共存；Ag+和Cl-会生成AgCl白色沉淀；

选B.A.HCO3-+H+=H2O+CO2↑C.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓D.Ag++Cl-=AgCl↓