两元素质量比1比1的氧化物-搜答案-神马作文网

AB元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=2321=1：3，则物质的化学式可表示为AB3，设化合物AB3中A元素的化合价为x，已知B元素为-n价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有x+（

因为氧是负二价,氮是正一价,因为分子不带电,所以是N2O质量比＝14*2/16=7:4

m(N):m(O)=7:12n(N):n(O)=7/14:12/16=1/2:3/4=2:3N2O3

-a/3质量比为2:3,原子量比为2:1,则可以算出两元素的原子个数比为1:3,由此可得B的化合价为-a/3.

化学式为AaBbAB的相对原子质量之比为2：1设A的相对原子质量为2则B的相对原子质量为1AaBb中AB元素的质量比为3:22a:b=3:2a/b=3/4所以该物质的化学式为A3B4

由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为4：1，则该物质中R、O元素的原子个数比=4m：116=64：m设氧化物中R元素化合价为x，据化合物中各元素化合价代数和为0，则有x×64+（-2）×m=

化学式为AB3因为A:B=2:1,所以可设A=2kB=k又设化学式中有Ax个,By个则2kx:ky=2：3解得x:y=1:3所以x=1y=3所以化学式为AB3

元素的摩尔数=质量/相对原子质量所以,化合物中,原子个数之比=质量比/相对原子质量之比所以,R和O的源自个数比为(7/3)/(7/2)=2:3R的氧化物化学式为R2O3R的相对原子质量为16×7/2=

二氧化硫

很高兴为你解答问题碳元素和氧元素的质量比为3比8因为碳相对原子质量是12将12带入3：8氧为32因为氧相对原子质量为16所以氧原子的个数比2：1即化学式为CO2名称二氧化碳

3比14

SO2

假设为NxOy,则14x/16y=7/20,解得x/y=2/5,为N2O5

根据：“相对原子质量之比为7：8”可知,A是氮元素（因为氧的相对原子质量是16,则A就是14,根据元素周期表,只有元素氮符合）又因为A于氧元素的质量比为7：20,所以设该氧化物是NxOy,则有：14x

硫的原子量是32,氧的是16,要使他们的质量比为1∶1,则硫和氧的原子个数比应为1∶2.所以该物质是二氧化硫.氧在化合物里一般显-2价,根据化合价规律,就能够知道硫的化合价是+4.含氮量是指氮的质量分

氮元素原子量14氧元素原子量16氮原子和氧原子的个数比=(7/14):(20/16)=2:5

B因为X、Y两元素的原子量之比为2：1,由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：3；X、Y元素组成的化合物中两种元素的原子个数比=2/3/2/1=13,则该化合物的化学式可表示为XY3,设化合物

A:O=7:8A:16=7:8A=14(相对原子质量14的元素氮元素)NxOy14X:16Y=7:20x:y=2:5所以该氧化物的化学式N2O5

因为碳的氧化物中,碳元素与氧元素的质量比是1：2,即3:6,所以是CO与CO2的混合气体.【因为：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,C:O的质量比=3:8；不充分燃烧生成一氧化碳,C:O的质量比=3:4；如

只有三氧化硫了.硫原子数为十六,氧原子数为八,刚好二比一.质量数硫为三十二,氧为十六乘以三为四十八,刚好二比三,所以化学式为SO3