2.50gCuSO4·H20样品受热脱水

就是5水和硫酸铜.5H2O就是五个结晶水,也就是说1个CuSO4分子周围有5个水分子.与硫酸铜是两种不同的物质.

摩尔数：25/250=0.1mol；体积0.1L,根据物质的量浓度定义得到,C=n/v=0.1/0.1=1mol/l

C2H4+02---CO2+H20先根据C数确定,左边两个,二氧化碳前配2C2H4+02---2CO2+H20再看H数,左边4个,H20前配2C2H4+02---2CO2+2H20然后右边一共是6个O

氢氧化钡

当然有化学方程式.H2CO3变为CO2＋H2O是分解反应,而无水硫酸铜变五水硫酸铜是化合反应.化学方程式如下:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H20所谓五水硫酸铜就是带有5个结晶水的硫酸铜无水硫

是亚硫酸SO2+H20=H2SO3跟CO2一样的,因为是酸性氧化物呵呵~~

1、n(CuSO4·5H2O)=12.5/250=0.05mol∴n(CuSO4)=0.05mol2、溶液质量m=27.5+12.5=40gc(CuSO4)=n/V=(n×密度)/m=（0.05×1.

亲,是3H2SO4+H2S==4SO2+4H2O,

18m/(m-n)再问：答案是18mx/(m-n),求过程!再答：请问X从何而来题中也没有啊你那个水合物是不是A*xH2Omg变ng少的全是水用m-n得少的水的质量每mol该水合物中有xmol的水（m

生成的氨气、氯化钡、水的总能量升高,所以要吸收外界能量就是构成这些化学物质中所需要的范德华力等总量升高了瓦

（1）12.5gCuSO45H2O的物质的量为：12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量

你这个可以使用下面介绍的整体总价法（零价法）得到：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O下面就来介绍氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使很多同学在学

CuSO4·5H20的相对分子质量64+32+16*4+5*(16+2)=250,其中水的质量分数90/250*100%=36%,氧元素的质量分数9*16/250*100%=57.6%

12.5gCuSO4·5H2O的物质的量12.5/250=0.05mol则CuSO4的物质的量也为0.05mol该溶液中阴阳离子的总物质的量0.05*2=0.1mol溶液的体积为（27.5+12.5）

该溶液的总质量为(27.5+12.5)g=40g；根据V=m÷ρ可得该溶液的体积V=40g÷1.21g/mL=33.06mL=0.0336L；（1）依题意可知CuSO4·5H2O的物质的量为n(CuS

问题中给你的密度是一个迷惑,不用理他,你就计算12.5g五水硫酸铜的物质的量就行了,他是强电解质,完全解离,最后把结果乘以二.五水硫酸铜物质的量：12.5/250＝0.05mol,总物质的量：0.05

n=12.5*2/250=0.1mol再问：该溶液中CuSO4的物质的量浓度再答：c=n/VV=(35.5+12.5)/1.2=40mLc=0.05/0.04=1.25mol/L再问：0.05怎么算出

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

（1）12.5gCuSO45H2O的物质的量为：12.5/250=0.05mol.溶于水后溶液中的阳离子为铜离子,阴离子为硫酸根离子.由于溶液恰好达到饱和,即CuSO4完全溶解,所以两种离子的物质的量

m(Cus04)=2.5*144/234=1.5m(H20)=1.0g