2.4gMG含杂质与稀硫酸反应,生成氢气0.21g

设生成0.4g氢气需要Zn的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x   0.4  65：2=x：0.4g　　　　　　x=13g若改用含杂质1

设Fe的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56/x=2/4.6gx=128.8g你的题有问题.将我算出的128.8g除以含杂质的Fe的质量即可得到答案.

铝、镁都有可能呀相同质量的它们都比铁与酸反应产生的氢气要多.5.6g铁与足量稀硫酸反应,放出氢气应为2.24升

选CD.分别把三个选项(Na具有氧化性,不易生成H2排除)与稀硫酸写成化学方程式.通过相对分子质量,假设四个选项的质量相同(如100g)计算出各方程式所得的氢的质量

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24..2由此看出若2.4克样品全为Mg,则反应生成0.2克氢气2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑54.6由此看出1.8克Al和酸反应生成0.2

还有不溶解的固体呢?

··Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑·10*0.9···xg··yg·65·····161··29/65=x/161=y/2x=22.3g；y=0.28g即0.28g氢气,22.3g硫酸锌补充：T

镁!五点六克铁可生成零点二克氢!多了,那么杂质要反应,锌六点五克才生一样多,拉后腿!不选,其余不反应

锌的质量=32.5*0.8=26克设生产氢气X克Zn+H2SO4=ZnSO4+H264226=X64X=26*264X=52X=52÷64X=0.8125氢气质量是0.8125克所以,氢气的摩尔质量为

1.根据质量守恒定律,反应物的总质量=生成物的总质量,即Zn+H2SO4的质量=ZnSO4+H2的质量（表现为反应停止后所得混合物总质量+跑掉的H2的质量）H2的质量=100g+7g-106.8g=0

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g1.锌的质量分数13g/14g*100%=92.9%2.20%的硫酸溶液19.6g

设锌片质量是x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-------------290%x-----------0.465:2=0.9x:0.4x=14.44锌片质量是14.44克

设该样品中Zn的质量为xgZn+2Hcl=Zncl2+H2↑652xg0.2g652—＝—x0.2解之得x＝6.5∴m（杂质）=8-6.5=1.5g1.5W(杂)=----×100‰＝18.75‰8答

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100g*9.8%yzx=6.5g;y=16.1g;z=0.2g反应后所得的溶液中溶质的质量分数是：16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*1

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

第一次实验锌完全反应,稀硫酸反应不完全,可以算出生成氢气质量0.1g.第二次实验锌和稀硫酸都完全反应.生成氢气0.2g第三次实验稀硫酸完全反应,锌反应不完全.生成氢气0.2g通过计算可以知道生成0.1

假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸

Zn假设全是铁则应该生成0.2g氢气,现在生成的较少,只有杂质的换算成2价的原子量比铁的大.

应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应

设锌有x克Zn～H2652x0.18可以算出x=5.855.85克锌可得氢气0.18克那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A