不同金属与等质量的盐酸生成氢气

镁30g生成氢气1.25g,锌生成0.46g,铁生成0.54g.反过来,生成30g氢气,需要镁360g,需要锌975g,需要铁840g再问：他们答案写的是镁锌铁分别生成氢气2.5g0.92g1.08g

告诉你几个式子记好!只适用于和过量的酸反应的情况啊!1.m克纳与酸反应放出的H2气体的质量是1/23m克2.m克镁与酸反应放出的H2气体的质量是2/24m=1/12m克3.同理AL是3/27=1/9m

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的

Mg生成的都是+2价金属阳离子分子量最小生成H2最多

46gNa能够产生1molH2；24gMg能够产生1molH2；18gAl能够产生1molH2；65gZn能够产生1molH2.这里12g混合金属产生0.25molH2,产生1mol氢气就需要混合金属

1.等质量的金属,与足量且质量分数相等的稀盐酸反应,相对原子质量小的金属生成的氢气质量多这里:铝需要注意一下,因为在书写方程式时需要配平2.足量的金属与质量分数相等的稀盐酸反应,生成的氢气质量一样再问

首先金属一定要足量~~能使HCl完全反应完全~~~这种情况下,生成的H2全部来自HCl中的H~~~所以只要HCl等量,生成H2就相等~~~

N的相对原子质量较大M的化学性质比N的化学性质活泼.错了别怪我=.=

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

只是与盐酸反应生成氢气的量为反应后金属元素的化合价除以2陈

生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与酸反应时都升到+2价,一个金属原子就升高两价,根据反应中升降化合价数相等,一个金属原子就对应生成一个H2分子.假如生成相同

不一定1、盐酸少量就是相同的2、盐酸过量再分fe和zn的物质的量是否相同如果mfe：mzn=56：65,那么相同否则不同再问：为什么？再答：你是哪里不明白呢如果有具体问题，可以把题目拿出来再问：这是我

通常是：相对原子质量大的生成氢气少（除铝外）

锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6521mol1mol镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2421mol1mol铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl

你想说什么?等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气?请表达清楚再问：为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同酸反应生成的氢气质量相等再答：因为同一金属的相对原子质量相同,又质量又相同,

用价量比公式就可以了呀~氢气质量等于金属化合价除以金属相对原子质量*金属质量呃……他们的相对原子质量我不记得了……反正三空都套用这个公式就可以了~o(∩_∩)o...

解题思路：从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，则斜率的大小表示反应的速度，M的斜率大，则M的反应速度快，故M比N活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小

盐酸产生氢气多

设质量都是1g,Na为1/23mol,每摩尔Na生成半摩尔氢气,生成氢气1/46mol.Mg为1/24mol,每摩尔Mg生成一摩尔氢气,生成氢气1/24mol.Al为1/27mol,每摩尔Al生成1.