不同类型的溶解度曲线如上升型,缓升型,下降型都应怎样提纯?

（1）由KNO3的溶解度曲线可知，在60℃时，KNO3的溶解度约为110g；（2）在60℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为：110g100g+110g×100%=52.4%；（3）由KNO3的溶

t3℃时甲乙丙的饱和溶液降温至t1℃,点向左平移.甲乙的点在曲线上方,有晶体析出,溶液仍然时饱和溶液,所以按曲线上的点看（饱和溶液,溶解度大的溶质质量分数大）.而丙的点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,则

（1）溶解度曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．由溶解度曲线图可以看出，随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是随着温度升高，a物质的溶解度逐渐增大．（2）由溶解度曲线图可知，曲线的

A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则在50克水中最多溶解15克A，即在t1℃时，A的65克饱和溶液中含有溶剂50克，故A正确；B、在t2℃时，a、b两种溶液中溶

A、由于未指明温度，故无法比较溶解度大小；故A错误．B、a的溶解度受温度的影响较大，要从含有少量b的a的浓溶液中得到较多的a晶体，通常可采用加热浓缩后降温结晶的方法，故B正确．C、由于未指明20℃时，

A.正确20℃时,a、b、c溶液中,溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞cB.正确a浓的溶液中含有少量的b,通常采用加热浓缩后降温结晶的方法得到a晶体C.正确物质c属于微溶、D.错误10℃时,分别取用

A．由溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度是20g，也就是说在该温度下，100g水中溶解20g甲物质就达到饱和状态，饱和溶液的质量为120g，故说法错误；B．由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度

答案是D分析：A错.明显由图得两种物质只有在t2温度时溶解度才相等B错.因为你不知道溶液是否饱和C错.应该用蒸发.如果用降温结晶,那么溶质b析出得很少,而杂质a却析出很多,混在结晶物里,无法除杂.蒸发

KClO3的溶解度曲线是随温度上升的中学阶段记住Ca(OH)2的溶解度是随温度的升高而下降的就是了其他固体的溶解度曲线基本上都是是随温度上升

如下图

选D甲曲线随温度升高而上升,说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大,A对在t1℃时,两曲线交于M带您,说明甲、乙两物质的溶解度相等,B对在t2℃时,N点位于甲溶解度曲线的下方,说明N点对应的溶液中甲的量

（1）①t2℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲，所以要溶解15g甲物质，至少需要50g水；②t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，甲的

楼主这个没学好啊!这个应该是“降温结晶”现在给楼主讲讲蒸发结晶和降温结晶,希望楼主以后碰到这样的问题不用发愁了.蒸发结晶：蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结

1）t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数约为30g/（100g+30g）*100%==23%6）欲配制100g5%甲的溶液,主要实验步骤是:计算,称量（固体）,量取（液体）,溶解；实验中需要固体甲__

那个你理解错了,饱和溶液的定义是指在那个温度下,100g溶剂中最多溶解那么多的溶剂,但是C中说的溶液可能是不饱和的,就像是盐水那样,在某个温度下你往水里放很少的一点盐和放多一点盐,它们的溶解度都相同但

A、由图可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；B、由于未指明温度，故无法判断硝酸钾的溶解度大小；C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；D、硝酸钾的溶解度

A、60℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,故A错误．B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,故40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液,故B错误．C、t℃时,氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等,

同类型沉淀：溶解度小（溶度积常数Ksp小）的先沉淀；不同类型沉淀必须通过计算才能确定.再问：我计算出几种物质的溶解度后，可以直接用溶解度比较集中不同类型的沉淀顺序吗？再答：可以。不同类型沉淀的计算结果

c明显是正确的,B溶剂少是指体积小等质量的AB饱和溶液质量相同,包括了AB物质B的溶解度大,故溶液中B质量大于A那么用来溶解AB的溶液的质量,B溶液必然小于A溶解后AB质量不影响体积,故B溶液体积较小

A、不知温度，无法比较甲、乙的溶解度大小，故错误；B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度交于一点，二者的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；C、根据图示：t2℃时，甲物质的溶解度为30g，相