不同碳自由基稳定性比较

这些教材上都是用超共轭效应来解释的,碳正离子和自由基都是sp2杂化的,超共轭效应认为碳正离子的碳的相邻甲基的碳氢键能和未杂化的p轨道发生超共轭,所以甲基越多,越能分散正电荷,所以有那个顺序,自由基类似

1.5.4碳正离子、碳负离子和碳自由基的结构与稳定性在反应过程中,成键的碳原子由于共价键的断裂方式不同可以形成带有正电荷、负电荷或一个未成对电子的碳原子,这些碳原子分别被称为碳正离子（carbonca

单原子自由基如CL-,BR-I-取决于电负性和非金属性大小,如越大则越不稳定,有机分子中的自由基稳定性由取代基和分子空间构型决定,如甲基越多越稳定,苯基》CH3-》C2H5-》NH2-》NO2-,空间

稳定性：3>2>14>5>6再问：为什么呀，不是要查一下p-西格玛共轭数目吗，写出来再答：不仅要考虑西格玛-p超共轭作用，还要看阿尔法碳上所连基团的电性效应，4、5、6还要考虑p-π共轭，这里一两句话

稳定性顺序：烯丙基自由基≈苄基自由基>叔碳自由基>仲碳自由基>伯碳自由基>甲基自由基>乙烯基自由基≈苯基自由基

应该是A要稳定些原因如下：首先环丙烯正离子是符合休克而规则（4n+2）,可以判断出具有芳香性,而具有芳香性的物质就是那些高度不饱和但是化学性质稳定的物质所具有的性质,比如说苯.相比之下,丙烯正离子就不

自由基的稳定性和碳正离子的稳定性的规律相同,中心碳原子（带自由基或正电的碳原子）上连的供电取代基（如烷基,烷氧基等）越多,则自由基或者、碳正离子越稳定.

饱和烃即烷烃第二章饱和烃(烷烃)烃：“火”代表碳,“”代表氢,所以“烃”的含义就是碳和氢.烃分子中只含有碳和氢两种元素的有机化合物.烃是有机化合物的母体.(一)烷烃的通式和构造异构烷烃的通式为CnH2

碳正离子的稳定取决于连接的烃基取代基的多少,因为烃基越多,对正电荷的分散越有利；第一个是苄基的碳正离子,因为有苯环的存在（富电子的）,所以碳正离子稳定性很好.

实际就是比较H和甲基的电负性.当然是甲基电负性强一点,所以上面那个稳定,下面那个更容易发生亲核反应,不是很稳定.再问：我认为上面的p-派共轭更强，应该稳定，不过实际上是下面的更稳定，你给的理由考虑电负

应该是考虑电子效应吧,诱导和共轭.你说的结构是啥?空间位阻还是包含了化合物的结构?考虑化合物的结构如果可以形成共轭可以产生更稳定的自由基,例如π键含卤原子β碳更易形成自由基,因为有p-π共轭.不过共轭

自由基的稳定性.首先,自由基是缺电子的（原子满足八隅体,即周围八个电子稳定）,所以一个自由基的稳定性就在于带单电子的那个原子周围的结构能否为其提供电子或是阻碍反应发生：1、周围原子的电负性与其大小比较

A,C-离子上连接了3个推电子基团,负电荷密度过高,不稳定.B,C-离子上连接一个强吸电子基团和一个推电子基团,较A稳定C,C-离子上连接2个推电子基团,较A稳定,不如B稳定D,C-离子上连接一个推电

第一个稳定啊.自由基碳原子的2pz轨道（带一个单电子）与双键侧面重叠生成Pi键,电子离域,更稳定.再问：第二个呢？再问：再问：对吗，原因是一样的吗？再答：这个也对。第一个分子自由基碳原子2pz轨道与双

两方面都要考虑,苄基虽然键离解能稍大,但苯基的推电子共轭效应为中心自由基增加电荷密度,所以稳定性要大于甲醛自由基,后者羰基是吸电子共轭效应,不利于中心自由基的稳定.

前者比较稳定.自由基与电荷或电子对不同,吸电子基团或给电子团对其稳定性几乎没有影响.影响自由基稳定性的最主要因素是自由基之间是否容易相互碰撞而形成

选C烯丙基自由基稳定性比苄基要大一点,从共振方面考虑,烯丙基可以写成三个共振,且能量相同,但是苄基虽然能写不少,但是稳定存在的只有带完整苯环的那个,所以没烯丙基稳定

自由基的稳定性自由基的稳定性主要取决于共价键均裂的相对难易程度和所生成自由基的结构因素.一般说,共价键均裂所需的离解能越高,生成的自由基能量越高,则自由基越不稳定.再问：燃烧热取决于什么再答：回答反应

键离解能越大,说明自由基相互结合的趋势越大啊,自由基单独存在的可能性就越小,当然自由基稳定性越小