下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题

（1）根据表可知，氮原子的核电荷数是7，故填：7；（2）同一族的元素化学性质相似，因此与氧元素化学性质相似的元素为硫，故填：硫；（3）根据在化学反应中非金属元素的原子容易获得电子，而达到8电子的稳定结

1 H氢  2 He氦3 Li锂 4 Be铍  5 B硼 6 C碳 7

（1）从元素周期表可以知道15号元素的名称磷．（2）从原子结构看，族数值与该原子的最外层电子数相同，因此氧和硫同属ⅥA（第六主族）的原因是原子最外层电子数都为6．（3）地壳中含量最多的前五种元素：氧、

（1）由元素周期表的信息可知，原子序数为12的元素符号是Mg；故填：Mg；（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，汉字中带有钅字旁，属于金属元素；氖质子数是10，有2个电子层，最外层电子数是8，

排序没拍好吧?最高价氧化物的水化物的酸性可以这样理解,越右下角越强,同主族的原子量越大越强,同一横列的越靠近惰性气体越强

（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ne为稀有气体，故答案为：Ne；（2）O原子含有8个质子、8个核外电子，核外电子排布为：K层2个电子、L层6个电子，O的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）有机物种

（1）核电荷数是9的元素是氟元素，原子序数等于原子的核外电子数，故核外电子数是9，相对原子质量=质子数+中子数，其相对原子质量等于19，故中子数等于19-9=10，故填：氟，9，10；（2）氖元素属于

（1）磷； （2）原子最外层电子数都为6；（3）Al； （4）2Al+3SAl2S3．

（1）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故13号元素是铝元素，其元素符号是Al；11号元素为钠元素，属于金属元素；（2）原子中，质子数=核外电子数，则9=2+x，x=7；（3）1号元素和8号元素

副族元素所在的部分!

（1）K,F（2）＋18288（3）HClO4；KOH；Al(OH)3（4）Na；Cl（5）Cl2；2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2具体有问题再问哈～

（1）由周期表中的数据可知，硫元素的相对原子质量为32.06；硫在空气中燃烧的化学方程式为S+O2 点燃 . SO2；（2）由周期表中的数据可知，相对原子质量为22.99

（1）元素周期表中，元素符号左边数值为元素的原子充数即原子的质子数，符号下方的数字为元素的相对原子质量；故答案为：Mg；28.09；（2）元素周期表中，同一列的元素化学性质是相似的，与Ne元素处于同一

（1）稀有气体元素有：氦、氖、氩、氪、氙、氡等，在l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar；（2）最外层有2个电子的原子进行讨论，如果有一个电子层，该原子电子数是2，即氦原子；如果有2个电

（1）19.00； （2）16；（3）5；   （4）增大．

(1)19(2)16(3)5(4)增大

（1）       

（1）由周期表可知，氟为9号元素，原子序数为9，则原子核外电子数为9，因名称的偏旁为“气”，则属于非金属元素，故答案为：9；非金属；（2）由原子结构示意图为，可知三个电子层，最外层电子数为7，则应在第

由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，（1）上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左

由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，（1）由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，