下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是A.Mg B.SO3

A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；B．漂粉精空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO&nb

氧化性就是化合价能够降低的只有氧化性就是化合价为最高价不能升高的还原性就是化合价能够升高的既有氧化性又有还原性就是化合价能够升高也能够降低的具有氧化性的是I2AL3+H2O2HCLF2只有氧化性的是A

B再答：亚铁离子有氧化性变成铁离子，有还原性变成铁

不学化学很久了,给个参考答案H2O2做氧化剂时,还原产物为H2O.H2O2做还原剂时,氧化产物为O2.

请记住：在学反应方程式中有单质存在（不管是反应物还是生成物）,一定是氧化还原反应.【因为有化合价的改变.既然化学反应方程式中既有单质,又有化合物的,元素的化合价一定有变化,所以一定是氧化还原反应】

微粒的化合价处于元素价态的最高价,只有氧化性,化合价处于最低价态只有还原性,处于中间价态的在一定条件下,一般来说既有氧化性又有还原性

当然是~~~有氧化就有还原~~有还原就有氧化~~就是化合价升价守恒~电荷守恒~有升必有降~~有失电子必有得电子~~氧化反应：2Cu+O2=2CuO（其实严格地说）这叫氧化还原反应~~化合价有升降的都叫

cl2.正二价的铁.二氧化硫--这三个既有氧化性又有还原性.cl既可以反映生成氯离子,又可以生成氯酸根,成为正价；正二价铁既能生成单质铁,又能生成三价铁；二氧化硫中硫是正四价,可以反应生成单质硫和正六

A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO&nb

不是,H2SO4不具有还原性.分析硫酸的氧化还原性,是把他拆分成离子的形式,阳离子H+,可被还原（如与OH-中和,得电子变为水,酸碱中和就是氢离子氧化性的体现）,阴离子SO42-也是具有氧化性,因为反

即有氧化性,又有还原性,则硫元素的化合价处于中间价态.H2S中S是-2价,是最低价,只有还原性.S的化合价是0,可以降低,也可以升高.所以B对.H2SO4中S是+6价,是最高价,只有氧化性.SO2中S

答案应该是：B,由于二氧化硫当中的硫是正四价,既可以被氧化也可以还原,所以既有氧化性,又有还原性!

D.HClH是正一价,与活泼金属反应可至H2,o价Cl是负一价,浓盐酸与二氧化锰共热制Cl2,0价

简单的判断就是主要元素的化学价处于最高价和最低价之间A．HClO+1价的Cl,既有氧化性又有还原性的物质B．Al2O3处于最高价的+3价的Al,只有氧化性C．N2O3+3价的Cl,既有氧化性又有还原性

答案是C因为C中S元素化合价是+4价,属于中间价态,所以可升可降,就有氧化性和还原性A是单质,不是化合物,题目说的是化合物

(1)既有一部分被氧化,又有一部分被还原Cl2+H2O=HCl+HClO(2)只被还原,未被氧化Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(3)只被氧化,未被还原4HCl+MnO2==加热==MnCl2+

1乙醛氧化成乙酸还原成乙醇

B因为两者都会出显白色浑浊现象无法区分,浑浊分别为碳酸钙和硫酸钙造成

双氧水的氧（-1价）可升到0价,可降为-2价,所以既有氧化性又有还原性.而在与铁离子反应时,Fe3+具有很强的氧化性,H2O2又不表现还原性质,只是在Fe3+的催化下分解产生O2.只有Fe2+与H2O

具有氧化性的物质在反应中元素化合价要降低具有还原性的物质在反应中元素化合价要升高所以如果一种微粒中的某元素,它的化合价是中间价态（也就是说其化合价即有可能升高,也有可能降低）,则该微粒既有氧化性又有还