下列实验设计或结论合理的是

A、过氧化氢的分解受温度影响，所以不能用过氧化氢和过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响，A错误；B、利用淀粉、蔗糖、淀粉酶来验证酶的专一性时，不可采用碘液检测，应该选用斐林试剂，B错误；C、酶的高效性是相

A、氢氧化镁为难溶性碱，不能和碳酸钾反应，故A错误；B、氢氧化钠会吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，所以可用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否变质，而想要验证部分变质还需要检验有无氢氧化钠存在，应该加入足量氯化钙溶

A、溶液中加入盐酸无现象，排除了银离子等其他离子的干扰，加入氯化钡溶液出现沉淀证明原溶液中一定含硫酸根离子；故A正确；B、滴加过CuSO4溶液的样品由于一部分锌置换了CuSO4中的铜，形成原电池，使反

A错.生成Fe2+B错不反应C错电石还可能生成H2S之类的物质再问：那为什么溶液呈红色再答：你的题目是下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　）A现象错误，结论错误。还肯定这个选项就是错误的了

A、氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液变质．故选项错误；B、浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢和二氧化碳一起进入氢氧化钙溶液中时，石灰水不一定变浑浊．故选项错误；C、红色褪去，说明氢氧化钠

C最不合理.甲酸分子中有醛基,甲酸钠在溶液中电离出甲酸根离子同样有醛基,因此也有银镜反应或与新制的氢氧化铜反应.所以不能用这种方法来检测甲酸中的乙醛.甲酸：HCOOH,看左边就是一个醛基-CHO,甲酸

A、碘不易溶于水易溶于酒精，故A说法错误；B、高锰酸钾易溶于水但几乎不溶于汽油，故B说法正确；C、水和植物油混合后用力振荡形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故C说法正确；D、乙醇易溶于水，并能以

A．先加HCl，排除银离子、碳酸根离子等的干扰，则溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42-，故A正确；B．AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，若c（Cl-）×c

仅有CA、变质的氢氧化钠中加入少量的稀盐酸是没有气泡冒出的,因盐酸先与氢氧化钠反应B、用浓盐酸制得的CO2中混有HCl气体,通入澄清石灰水中,HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2,不能与CO2反应

D再问：可以写明理由么再答：Al表面有Al2O3保护膜，不能用作判断依据再问：那么C为什么不对呢再答：表面积不同。不能比较

操作步骤1溶称取约4克粗盐加入12毫升水中,并有玻璃棒搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水.2过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入过滤器中.目的：除去粗盐中的不溶性杂质.3蒸发：

A、溶液A可以使无色酚酞变红色，所以A一定是一种碱性溶液，不一定是碱，例如碳酸钠溶液，属于盐类物质，故A错误；B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故B正确；C、放

A、分子在化学变化中是可以再分的；故A不正确；B、化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素组成的物质一定不是纯净物；故B正确；C、生成盐和水的化学反应很多，不一定是中和反应，如

c.A中只有一只鼠妇,存在偶然性,B.D中有两个变量,不符合单一变量

A、该方案根据锌能与盐酸反应而铜不能，只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；故A不正确；B、该方案根据铁能与硫酸反应而铜不能，只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确

正确的是D.选项A,B,C中,如果C点不在线段AB上,则不成立.而选项D中,C点只能在线段AB上,因为如果C点不在AB上,那么A、B、C三点可组成一个三角形,根据二边之和大于第三边,可以得出AC+BC

A、原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，分子在化学变化中能再分，错误；B、元素种类在化学反应中不发生变化，原子的个数和质量也不改变，错误；C、实验室制取氧气必须使用含氧物质，但

A．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，苯乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故A正确；B．NO易与空气中氧气反应而变质，应用排水法收集，故B错

A．偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故A错误；B．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解

选A,金属活动性是在溶液中体现的,不是与氧气反应体现的.再问：谢谢可以说的具体点吗？再答：金属活动性是在溶液中体现的。就是必须在溶液中发生的反应是比较金属活动性强弱的。再问：为什么？再答：规定。