下列实验能证明金刚石和石墨是由-搜答案-神马作文网

与足量氧气充分燃烧,没有剩余物质生成气体通过CaCO3溶液,气体全部消失

产物均为CO2,再根据燃烧金刚石和石墨生成的CO2,比较单质的质量和CO2中含有C的质量是否相等,若相等,则证明金刚石和石墨都只含碳元素.

分别向两种产物中加入澄清石灰水,产生白色沉淀,证明产物是CO2,然后称其质量,计算CO2质量.两者相等,而且与碳元素燃烧计算的CO3质量相等.

点燃,得到的气体是无味,可使石灰水变浑浊.证明含碳元素测增重,和C60和金刚石换算为CO2时质量相同,即全为碳元素.（中学方法,片面观点）

单从体面看,C确实不合理.这就是现代教育的悲哀.但是,不是有课本吗?那就是先决条件.这道题考察的是对同素异形体的定义.D显然不是定义的所包含的.（在太阳内部,氢还能转化成氦呢,一定条件氦也可以转化成氢

同素异形体是相同元素构成,不同形态的单质同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质,所以化学性质相似.例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；

①金刚石和石墨分别在纯净的氧气中燃烧,将产生的气体,通入澄清石灰水,变浑浊,则初步证明,再将产生的气体通入紫色石蕊试液,不退色.可得:金刚石和石墨都是由碳元素组成.②分别称量N克的金刚石和石墨,在纯氧

1.完全燃烧只生成二氧化碳,2.石墨能转化为金刚石的.

把金刚石、石墨、C60分别放在纯净的氧气中燃烧,发现都生成二氧化碳.二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的,其中氧元素由氧气中来,而碳元素经测定分别来自金刚石、石墨、C60,所以金刚石、石墨、C60是由同一

将它们分别燃烧,生成物只有CO2

取等质量的金刚石和石墨分别在纯净的氧气中燃烧,将产生的气体通入足量澄清石灰水,变浑浊,过滤、洗涤、称量沉淀,如果可得沉淀的质量是原固体质量的25/3倍的话..则可证明是单质.

将金刚石和石墨点燃之后检测他们的产物发现只有二氧化碳,就证明了金刚石和石墨都是碳元素组成的单质金刚石和石墨熔沸点都高达2000~4000℃,应在高温情况下..

早期是通过金刚石和石墨在氧气中燃烧释放出二氧化碳来证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的,但是这种方法其实不是特别的精确,因为事实上你没有办法证明里边是否含有氧元素.现在也可以通过这种方法来较为精确证明,

在氧气中点燃,二者都只生成二氧化碳,且称量计算可知,只含碳元素,都是碳是单质．

燃烧后将产生的气体通入澄清石灰水中,发现澄清石灰水变混浊.说明产生的都是CO2,就可以证明为碳元素组成的.不过谁没事烧金刚石.

金刚石和石墨在纯净的氧气中燃烧都得到了二氧化碳.而氧气是来自于纯净的氧气中,那么二氧化碳中的碳只能来自于金刚石和石墨说明金刚石和石墨都含有碳又由二氧化碳的质量算出含有的氧的质量和纯净的氧气相等说明金刚

燃烧后生成的都是二氧化碳,应该可以被强碱吸收,加过量的酸可以有气泡,能使澄清石灰水混浊.这就是产物分析质量分析是这样的每1克的单质产生的强碱吸收量就是11/3克的增重.

选AD.1摩尔石墨转化为金刚石,要吸收1.895KJ,说明1摩尔石墨比1摩尔金刚石的总能量低,能量越高的物质越不稳定,所以选AD.

C+O2=CO2氧气充足,二氧化碳质量相等,所以碳质量相等.所以最先证明两种物质都是由碳组成然后根据单质状态和物理性质可以判断是不同的单质

燃烧都生成二氧化碳,即生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体.