下列四种实验设计及操作,其现象不足以说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应的是

A、分离叶绿体中的色素时，胡萝卜素距离滤液细线最远，颜色为橙黄色，A错误；B、秋水仙素可抑制纺锤体的形成，能诱导染色体数目加倍，B错误；C、将胚芽鞘分别置于单侧光下和无光环境中，探究向光性的外因，研究

A、霜的形成，是空气中的水蒸气遇冷凝结成的小冰晶，属于凝华现象，凝华放热；B、湖水结冰，由液态变成固态，发生了凝固现象，凝固放热；C、雾的形成，是空气中的水蒸气遇冷凝结成的小水滴，属于液化现象，液化放

A、氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液变质．故选项错误；B、浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢和二氧化碳一起进入氢氧化钙溶液中时，石灰水不一定变浑浊．故选项错误；C、红色褪去，说明氢氧化钠

C最不合理.甲酸分子中有醛基,甲酸钠在溶液中电离出甲酸根离子同样有醛基,因此也有银镜反应或与新制的氢氧化铜反应.所以不能用这种方法来检测甲酸中的乙醛.甲酸：HCOOH,看左边就是一个醛基-CHO,甲酸

不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是(B)因为CO2能溶于水,能与水反应,B中CO2接触了大量的水,导致试管中液面上升的原因可能是：CO2与NaOH溶液发生了反应,也可能是CO2溶于水了或与水

仅有CA、变质的氢氧化钠中加入少量的稀盐酸是没有气泡冒出的,因盐酸先与氢氧化钠反应B、用浓盐酸制得的CO2中混有HCl气体,通入澄清石灰水中,HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2,不能与CO2反应

D再问：可以写明理由么再答：Al表面有Al2O3保护膜，不能用作判断依据再问：那么C为什么不对呢再答：表面积不同。不能比较

因为CO2溶于水会导致压强减小.若只是压强减小的现象就不足以说明CO2与氢氧化钠发生了反应.必须是指示剂变色,或检验有CO32-生成的变化及现象才有说服力.因为没图只能给你分析到这.

选D.A.错误,乙烯与Br2发生的是加成反应,不是取代反应.B.错误,需要加NaOH中和后才能加Cu(OH)2才可以产生砖红色沉淀.C.错误,甲苯与溴水发生萃取褪色,不是加成反应.D.正确.

书上有啊,初三化学书的酸碱单元上有

1无现象2碳酸钠无反应碳酸氢钠有能使澄清石灰石变浑浊的气体产生3气体,若驻地家碳酸氢钠先有气体4红碳酸钠更红

通入二氧化碳有沉淀的是氢氧化钙,再加入硫酸铜,有沉淀的是氢氧化钠,有什么问题可以问我

A、X和Y与电流表连接，会构成原电池，电子由负极Zn极流向正极Cu极，故A错误；B、将Zn换成Fe，则原电池的两极金属活泼性相差不如不换时候大，则化学反应速率会减慢，电流量小，故B错误；C、X和Y分别

A、X和Y与电流表连接，会构成原电池，电子由负极Zn极流向正极Cu极，故A错误；B、将Zn换成Fe，则原电池的两极金属活泼性相差不如不换时候大，则化学反应速率会减慢，电流量小，故B错误；C、X和Y分别

合金与过量NaOH溶液反应，生成无色可燃气体B，B为H2，合金可能含有Al、Si；合金与氢氧化钠溶液反应，得到的无色溶液C，C中加入盐酸生成白色沉淀E，沉淀E加入过量盐酸，有白色固体，该白色固体为H2

白酒和白醋都是食用品,最简单的方法就是闻气味实验步骤：打开瓶盖,用手在瓶口轻轻的煽动实验现象和结论：有酸味的是白醋,有酒香气味的是白酒

A、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-；溶液中的银离子也会出现沉淀现象，故A正确；B、铁在常温下在浓硫酸中发生钝化现象是浓硫酸的强氧化性；在铁表面生成致

A．二氧化硫使品红褪色是化合生成较稳定的无色物质，受热易分解，该实验说明二氧化硫的漂白是暂时性的，故A错误；B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c（Ba2+）c（CO32-）＞K

B

选A,金属活动性是在溶液中体现的,不是与氧气反应体现的.再问：谢谢可以说的具体点吗？再答：金属活动性是在溶液中体现的。就是必须在溶液中发生的反应是比较金属活动性强弱的。再问：为什么？再答：规定。