下列各组物质中所含分子数相同的是a10gh2和-搜答案-神马作文网

DMnO4-MnO4(2-)

氧气式量32g/mol,二氧化碳式量44g/mol,氯气式量71g/mol,甲烷式量16g/mol；相同质量下,量最多的是甲烷.n=m/M,m相同,M越小,n越大!所以选D,甲烷!

质量相同时,分子数与摩尔质量成反比.ANH3(17)BH2O(18)CCH4(16)DHCl(36.5)正确答案是否CCH4

A、依据n=NNA=1.204×10236.02×1023=0.2mol；B、0.6molCO；C、32gSO2物质的量=mM=32g64g/mol=0.5mol；D、1.6gH2物质的量=1.6g2

选C,C的H2和N2都是0.5mol,用质量除以摩尔质量就得到物质的量啦.根据阿伏伽德罗常数,0.5mol大约是3.01×10^23个.

分子数最多的就是物质的量最大的Da2gh2y与22.4lo2无法确定,气体体积（不知温度压强,没说标况）b0.1molhcl和22.4lhe无法确定,气体体积（不知温度压强,没说标况）c28gco和6

答案：BCA.物质的量不一样,所以两者分子数不同B.5.6L标况下的气体为0.25mol,而11g的CO2无论在什么情况下都是0.25molC.9gH2O为0.5mol,D.224ml为0.224L,

A.0.5mol氢气和0.5mol氧气分子数都是0.5NA,原子数都是NAB.1mol氯化氢和1mol二氧化碳分子数都是NA,原子数HCl为2NA,CO2为3NAC.4mol水和3mol氨气分子数不等

B.14gCO和0.5molO2

答案AD氢气和氧气都是2个原子构成的,在物质的量相等的条件下,二者的分子数与原子数都是相等的,A正确；同样分析选项D也是正确的；B中分子数相等,但原子数不相等；C中原子数相等,而分子数不相等,所以答案

D都是1mol再问：A和B为什么不对再答：A水会电离，22.4L是估计值，不是准确值B标况下苯不是气体再问：A中水会电离又怎样再答：分子就少了呀

选B,因为都是气体,且5.6/22.4=11/44

1g氢气中H2分子数=1/2=0.5NA8g氧气中O2分子数=8/32=0.25NA两者不相等这道题选D再问：哦，看错了，不过也不是D，是C。。。。。。。。

化为物质的量A：0.5molB:2molC:2molD:一升水为一千克,11.2升有62.2mol水所以D分子数最多

A.B.C中的物质都是1mol,都含有6.2*10^23个分子；D项22.4ml水超过1mol,所以分子数最多再问：摩尔体积不是L/mol那不应该D是最少的22.4ml/22.4L/mol=0.001

B117gNACI是离子化合物不含有分子C含的分子数最多

B.117gNaCl

A.10gH2的物质的量=10g2g/mol=5mol，10gO2的物质的量=10g32/mol=516mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；B．未指明氮气所处的状态，气体摩尔体

DABC中都只的氧原子.空气中有O2单质,有氧分子.

A.10gH2的物质的量=10g2g/mol=5mol，10gO2的物质的量=10g32g/mol=516mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；B.18gH2O的物质的量=18g