下列各组物质,无论以怎样的比混合

由质量守恒定律可知，产生的CO2分子数目一定比H2O分子数目多，说明C原子要比H原子的一半要多．A、CH4和C2H，两者以一定比例混合，C原子的量可能少于H原子的一半；B、如果是大量H2和少量CO，产

1,因为只要两种有机物最简式相同,无论如何混合,消耗氧气的量不变2,含氧的物质,把碳或者氢按生成水,消去即可剩余的部分按1的方法即可计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个C

A、C3H6的（x+y4）=3+1.5=4.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，（x+y4）值不相等，故A错误；B、C4H6的（x+y4）=4+1.5=5.5，C3H8的（x+y4）=3+2=5，

总质量一定的混合物,只要各组分的最简式相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关,恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量.【有机物无论以何种物质的量的比例混合,只要总物质的量一定

选C,A是先生成碳酸氢钠后氯化钠与二氧化碳,B先氢氧化铝沉淀再硫酸铝,D先氢氧化铝沉淀再偏铝酸钠.C中氧化还原反应,只有一步,希望有所帮助

A、稀盐酸滴入碳酸钠发生的反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，量不同，生成产物不同，故A不符合；B、稀H2SO4溶液加入NaAlO2溶液

化学和物理性质

D

C

由CxHyOz+（x+y4-z2）O2点燃xCO2+y2H2O可知，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，则（x+y4-z2）相等即符合题意

质量一定,物质无论按任何比例混合,完全燃烧后生成的CO2的量不变,说明各种组合中的各个组分的含碳量相同（出现的比较多的是同分异构体,单烯烃的同系物和环烷烃,乙炔和苯及苯乙烯,因为它们的最简式相同）.根

ACH4andC8H10BC2H4andC2H6CCH4andC3H6DC2H2andC6H6两种烃类分子,只需要碳氢比一致,生成的CO2和H2O的摩尔比就是一致的,当质量相同时,生成的CO2一样多,

楼上的错误太多a）组先分别取少量于试管中加水溶解,加硝酸酸化的AgNO3,NaCl,KCl,都产生白色沉淀NaBr产生淡黄色沉淀,KI产生黄色沉淀接着都产生白色沉淀的两种溶液做焰色反应,透过蓝色钴玻璃

A．乙炔、乙醛、乙二醇：各物质与氧气燃烧的关系式为：C2H2～2.5O2、C2H4O～2.5O2、C2H6O2～2.5O2，即amol三种有机物，无论怎样混合，完全燃烧消耗氧气的物质的量为2.5amo

D计算消耗的氧气要从C原子数和H原子数来看一个C要两个O原子形成一个CO2分子2个H原子要一个O原子形成一个水分子分子式类有一个O原子就减去两个H再和另一个比较只要最简式相同那么无论怎么混合只要总物质

环丙烷C3H6原子比1：2乙烯C2H41：2丙烷C3H8丙烯C3H61：2环丁烷C4H81：2所以AD咋样质量C:H=1:2C都为定值

下列各组混合物中,无论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量为1mol,充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量不可能为2mol的一组是（）A乙烷和乙烯B乙醇和乙醚C乙烷和乙醇D乙炔和乙醛

A中有Mg(OH)2是沉淀,且若NaOH过量,溶液pH大于7；B中CaCO3是沉淀,若Na2CO3过量,溶液pH大于7；C无沉淀,两种物质pH都小于7,谁过量混合后溶液的pH也小于7；D中,BaSO4

每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量不变，则各组分1mol完全燃烧耗氧量相等，A．甲烷为CH4，甲醇为CH4O，甲醇分子比甲烷分子多1个O原子，1mol甲醇耗氧量小于1mol甲烷的耗

B