下列各组中的两物质相互作用时,反应条件(温度.反应物用量比)

钠和氧气反应,氧气不足时生成氧化钠,氧气过量时生成过氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；木炭和氧气反应,氧气过量时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳

1C2剧烈燃烧生成淡黄色粉末32.24L钠物质的量=4.6/23=0.2生成氢气物质的量=0.1摩尔生成氢氧钠0.2摩尔则浓度=0.2摩尔/1升=0.2摩尔/升4C5D6B7D

34正确

NAHCO3和NAOH而NA2CO3和HCL,盐酸不足时生成NAHCO3

是FeCl3吧?再问：是是打错了再答：Fe只有三个价态0、+2、+3.0价的与+3价的发生氧化还原反应，生成物只能是+2价的亚铁。且反应不是可逆反应。所以作用时反应条件或反应物用量的改变都不影响生成物

A．NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，与反应条件或反应物用量无关，故A选；B．Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，则反应条件不同，生成物不同，故B不选；C．NaOH与CO2反应，

B没有影响A有影响,Na和空气中O2常温下接触生成Na2O,Na和O2点燃则生成Na2O2C有影响,CO2少量时生成Na2CO3,过量时生成NaHCO3D有影响,NaOH少量时生成Al(OH)3,过量

A钠和氧气加热生成过氧化钠,不加热生成氧化钠B氢氧化钠通少量二氧化碳时生成碳酸钠,通过量生成碳酸氢钠C此反应不需要条件,无论什么比例均生成碳酸钠和氧气D叹在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一

A．根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故A不选；B．Al2（SO4）3和NaOH的相对量的不同可生成Al（OH）3或NaAlO2或两种都有，故B不选；C．N

A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应

第一个,无论什么用量,都生成碳酸钠和氧气,而第二个在空气中生成三氧化二铁,在纯氧中生成四氧化三铁.

不能选,hcl的量比na2co3少时,生成nahco3,剩余na2co3,hcl跟na2co3一样多时,生吃nahco3,hcl再多,就可以生成nacl,放出co2

A、Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，故A符合；B、NaOH和CO2发生的反应，一定量的氢氧化钠反应，当二氧化碳气体的量不同，产物不同，少量二氧化碳通入生成碳酸钠；二氧化碳

NA/O2钠和氧气在空气中不加热就可产生Na2O加热剧烈反应,生成Na2O2.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(NaOH过量)NaOH+CO2=NaHCO3(CO2过量)在一般情况下,如固体N

A．Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响，故A正确；B．Ca（OH）2与CO2反应，CO2不足时生成CaCO3，CO2过量时生成Ca（HCO3）

D.A,钠在空气中生成氧化钠,点燃后生成的是过氧化钠.B,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量生成碳酸氢钠.C,少量NaHCO3：Ca(OH)2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O足量

1要：有两种产物NA2O2和NA2O2要：有3种可能：1只有NA2CO32有NA2CO3和NAHCO33只有NAHCO33不反应4有点忘了貌似加热制造HCL

A、Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A错误；B、Ca（OH）2和CO2反应，反应物的用量不同，产物不同，二氧化碳少量生产碳酸钙，二氧化碳过量生产碳酸氢钙，故B

A、Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢

碳酸钙固体高温煅烧生成氧化钙固体离子反应只有在存在离子的条件下才能进行,而离子只存在与溶液或高温融化的金属中,故第一个反应不能写离子方程式