下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

严格讲是不生成沉淀、气体和若电解质就能大量共存,因为如果生成这些物质就有离子离开溶液,

A、氢氧根离子和氢离子会生成水而不能共存，故A错；B、相互之间结合没有沉淀、气体、水，能共存，故B正确；C、碳酸根离子和氢离子离子会生成水和二氧化碳气体而不能共存，故C错误；在溶液中铜离子显蓝色，而本

A、二者之间不反应，能在水溶液中能共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、二者之间不反应，能在水溶液中能共存，但硝酸铁溶于水呈黄色，故选项错误；C、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能在水溶液中能共存

A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色要求，故A错误；B、氢氧根离子能够与H+离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Cu2+能够与氢氧根离子反应，且铜离子为有色离子，在溶液中不能够大量共存

D

不能,因为会发生反应,共存要求不能反应.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaCl

A正确B错,Cu2+有颜色C错碳酸根不能在PH=1的溶液中存在,会生成HCO3-或这CO2和水D,不行,OH不和H=共存.H+不能和弱酸的酸根共存,CO3^2-是弱酸酸根,硫酸根是强酸酸根,可以和H+

A．OH-、H2PO4-离子之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．[Al（OH）4]-、K+、CO32-、Na+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．

第一题选B,A中fe和scn无法,C中Hco3和oh无法,D中nh4和oh无法.第二题首先,据题中“沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等”,有两种情况：可以是Al(OH)3和AlCl3或A

选A原因是:选项B中铜离子显蓝色,不满足无色的条件,选项C中的碳酸根在酸性环境下,会生成二氧化碳,不能共存,选项D中的硫酸根会与钡离子形成硫酸钡沉淀,也不能共存

PH=1,即强酸环境.首先,有碱的排除（A）,然后有强碱弱酸盐也排除（B、C）,还说了“无色溶液”那有Cu离子的也要排除（B）,那么就只剩D是正确答案了.

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．C

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、K2SO4和和Ba（OH）2在溶液中反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钾，不能大量共存，故选项错误．B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存

选DA:NaOH+HNO3===NaNO3+H2O（酸碱中和,生成水）B:K2CO3+Ba(OH)2==BaCO3(沉淀)+2KOH（盐和碱的反应,生成沉淀）C:Na2CO3+H2SO4===Na2S

BA的话,由于pH=0,所以溶液为强酸性,会有如下反应：2H++(CO3)2-=H2O+CO2↑

解析：A错误,碳酸根离子与铝离子不能共存,发生双水解反应.B错误,碳酸氢根离子与铝离子不能共存,且钙离子与硫酸根会生成硫酸钙.C正确,都可以大量共存D错误,钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀,不能共存的

(1)B.!(2)A---Fe2+==>Fe(OH)3!C---BaCO3!D---HCO3-==>CO32-==>BaCO3!

D.Na+、AlO2-、OH-、SO42-再问：大量共存我明白了，但是为什么加了氨水还能共存呢？再答：原溶液是碱性的，氨水也是碱性的，而且氨水不与其中的离子反应，所以能共存

A、错误.因为有NO3-,相当于HNO3,与Al反应放出NOB、错误.HCO3-不能与OH-共存,反应得到CO32-C、错误.HCO3-不能与H+共存,反应得到CO2D、正确.碱性条件下,NO3-没有

在溶液里,元素离子之间不发生任何的化学作用,而能同时大量的存在叫大量共存．这题里还要求溶液要为无色,常见有颜色的离子需要记清．A中含有Ca2+和CO32-,两者会结合成CaCO3沉淀,C中H+和OH-