下列各种酸溶液的 c(H )相同,其中物质的量浓度最大的是那个

A这个问题对于初学者来说,真的不太容易搞清楚呢.其实呀,牛奶是乳浊液.（更准确来说,牛奶该是胶体.）大家都知道,牛奶里面含有的成分可多了,杂七杂八地混在一块,所以牛奶就是一种复杂的液态分散体系.经过分

先写出NH4+在水中水解的离子方程式NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+A,Cl-对H+,OH-都没影响,故NH4+正常水解B,HSO4-是强电解质,直接电离出H+,导致上述反应朝左边进行,所

常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8，得c（H+）=10-3mol/L，A．水电离出的c（H+）=c（OH-）=

那首先看,盐类,因为盐类是电解程度最高的NH4CL和NH4HSO4可单元酸盐,即1MOL盐包含1MOLNH4+离子但是NH4+离子存在水解现象（水解后为碱性）,由于NH4HSO4同时还能产生H+离子抑

A声速只和传播的介质有关,和产生的方式及声源无关

因为在Na2S中原本没有HS-,是有S2-水解生成的,它的方程式为：（S2-）+（H2O）=（HS-）+（OH-）由于每生成一个HS-必生成一个OH-,而溶液中原来还有水电离的OH-所以：（OH-）》

答案为：A解析：因氧化性强弱顺序为：Br2>Fe3+>I2,故Fe3+不能氧化Br-,但能氧化I-,H+分别能与ClO-、HCO3-结合成弱酸.本题为离子共存问题,应从以下角度考虑：（1）是否有沉淀生

等体积、等pH的H2SO4、HCl中，c（H+）相同，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但CH3COOH为弱酸，等pH时，其浓度大于HCl，滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和

A错,因为c(H+)c(OH-)为一定值,0.1mol的醋酸加水稀释,[H+]减小、[OH-]增大,成反比.B对,NH4CL溶液中[H+]是NH4＋可逆水解产生的,Zn消耗H+,催进NH4＋水解,[H

NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B没错

常温下,c(OH-)xc(H+)=10^-14,联立c(OH-)/c(H+)=10^-8,可解得：c(OH-)=10^-11,c(c(H+)=10^-3,即POH=11,则PH=3.因为一元酸的浓度为

根据c(OH−)c(H+)=10-8和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中C(H+)10−14C(H+)=10-8，解之得c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，则该酸是弱酸，

选择A首先排除BC,因为他们都是强酸乙酸、磷酸的酸性,乙酸＜磷酸,所以当H+浓度相同时,乙酸浓度大顺序A＞D＞B＞C再问：乙酸和磷酸怎么看？再答：记忆……没办法，只能记住，有这个知识，才能做这个题再问

溶液时酸性,A对电离大于水解B对物料守恒C对

答案：A所有的氧化物、氢氧化物、含氧酸根的氧化性都与溶液的酸碱性有关.

3>2=4>11>2=4>3

相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显酸性,则c（H+）＞c（OH-）,醋酸的电离大于醋酸钠中醋酸根离子的水解,则c（CH3COO-）＞c（Na+）,由电离的程度可知c（CH3COO-）＞c（Na+）

c(CH3COONa)>c(CH3COONH4)>c(CH3COOH)CH3COOH是弱电解质,部分电离,所以最小CH3COONa与CH3COONH4是强电解质,100%电离,所以CH3COO-都比较

凝固点下降有依数性,粒子浓度越大,凝固点下降越多.假设物质的量浓度都是nmol/L那么A里面粒子浓度介于nmol/L与2nmol/L之间,因为醋酸不完全电离.B里面粒子浓度是3nmol/LC里面粒子浓

选BNH4HCO3由于NH4HCO3是弱酸弱碱盐,发生双水解反应,当c(NH4+)相同时,需要溶液的浓度要更大一些.而其它三种溶液,溶液均为硬酸性,水解程度小,溶液的浓度小.