下列化合物中与AgNO3醇溶液最快生成沉淀的是-搜答案-神马作文网

A1-己炔CH3CH2CH2CH2C≡CHB4-甲基-2-戊炔（CH3)2CHC≡CCH3C3-己炔CH32CH2C≡CCH2CH3D3-甲基-1,4-戊二烯CH2=CHCH（CH3)CH=CH2

正确的选项是A因为溶液中Ag+为0.1*0.1=0.01mol,而0.01molAgCl的质量恰好为143.5*0.01=1.435g,所以沉淀为AgCl.所以答案就是A.确实,你说的没错,这样不能完

AgNO3+KI=AgI+KNO3因为AgI得Ksp值更小即使生成AgCl也会发生AgCl+KI=AgI+KCl所以生成的沉淀只有AgI再问：那如何才能同时生成呢再答：不会同时生成的只能是一前一后先把

有两种理解的方法,但本质是一样的：①：AgNO3溶液由于水解产生氢离子,这是一个可逆反应,但当加入氢氧化钠加入时,由于氢离子不断被消耗,所以平衡就会朝着正方向进行,即平衡被打破了,所以既可以进行.②：

AgBr+Cl2--->AgCl187.77143.32x143.32/187.77x设生成AgBrxg,AgClyg,则有x+y=0.526y+143.32/187.77x=0.426解方程得x=0

n（Cl-）=n（AgCl）=7.175/143.5=0.05mol氯化物的物质的量=2.895/0.05=57.9由此可知是混合物FeCl3转化为FeCl则为162.5/3=54.17FeCl2转化

1的活性大,多个亚甲基多了供电子集团,氯上的电子云密度更大了,更容易与银正离子反应

该AgNO3溶液中AgNO3的质量为x.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3170143.5x0.5g170/x=143.5/0.5gx=0.59g0.59g/4g×100%=14.75%

C烯丙基氯再问：为什么，解释一下再答：烯丙基氯的氯原子很容易电离出氯离子

AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3Ag++Cl-=AgCl(沉淀)

KCL+AgNO3=KNO3+AgCl(沉淀）所以有钾离子,硝酸根离子因为氯化银不溶于水,所以溶液中只有氯化银沉淀,没有它们的离子

俩D因为它可以溶于浓碱生成Cu酸盐Cu(OH)2+4OH-==Cu(OH)6(D)Fe(OH)2因为其他三种都可以生成氨的配合物,铁不能

比较对应碳正离子的稳定性

解1、2AgNO3+ZnCl2=2AgCl+Zn(NO3)22mol1mol1molAgNO3完全反应需要1/2molZnCl22、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO31mol1mol1molA

B,加进去56g置换出216g,你说溶液质量能不减少吗.

A．丙烷性质稳定，与氢氧化钠、溴的四氯化碳以及高锰酸钾都不反应，故A选；B．乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B不选；C．乙酸可与氢氧化钠发生中和反应，故C不选；D．丙烯含有碳碳双键，可与溴的四

肯定是丙烷了,丙烷那么稳定,天哪你化学怎么学的?再问：我是选了A，但我搞不懂乙醇跟谁反应了，你给我讲讲再答：乙醇和高锰酸钾反应，主要是羟基被它氧化，酸性KMnO4溶液具有很强的氧化性。希望可以帮到你

A、硝酸钙不能与硝酸银溶液反应，故A错误；B、氢氧化钡不能与硝酸银溶液反应，故B错误；C、氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，故

2AgNO3+Na2S=Ag2S+2NaNO3出现黑色沉淀Ag2S