上述题干中10ml物质的量浓度为2mol·l-1的盐酸的10变为100

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

A物质的物质的量为n=m/M=0.015/150=0.0001mol15mgA加入到10ml水中体积约为10ml=0.01LA物质的物质的量浓度为n/V=0.0001/0.01=0.01mol/L注：

溶液10mL加水稀释到100mL,稀释了10倍,浓度减小为原来的十分之一.0.2mol/L的Na2SO4就变为0.02mol/L的Na2SO4如果是钠离子浓度是0.04mol/L,答案可能错了

硫酸钠的物质的量n=14.2g/142g/mol=0.1mol硫酸钠的物质的量浓度C=0.1mol/0.5L=0.2mol/L从中取出10mL其物质的量浓度=0.2mol/L含溶质质量=0.2mol/

10ml*10mol/l==100ml*cc==1mol/l

化学反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑物质的量1mol2mol1mol1mol质量比65g2×36.5g136g2g质量或气体体积0.65g0.73g1.36g0.02g/0.224(STP)

题目的意思也就是4克的氢氧化钠配成1L的溶液.c=n/Vn=m/M=4/40=0.1所以c=0.1/1=0.1取出的10ml应该是和溶液的浓度一样,所以还是0.1mol/L选B

对的,就是这样的

氢氧化钠的物质的量：10/40==0.25将10克NAOH溶于水中配成250ml溶液,求所得溶液中溶质的物质的量浓度：0.25/0.25==1mol/L去上述溶液50ml,稀释到200ml,所得溶液中

首先10ML是0.01L,钠离子是N,那么S离子是N/2,所以,该物质的物质的量浓度是N/(2X0.01),即50N,再问：那用的是什么公式解的呢再答：这不是公式，是对物质的量浓度一章理解再问：能不能

设应加入98%（密度为1.84g/ml）的硫酸x升,然后加水稀释到y升.K2SO4:0.5*0.1=0.05molc'=0.05/(0.1+x+y)=0.2H2SO4:C''=(1*0.1+1.84*

烧碱物质的量是0.25mol,溶液体积是0.5升,物质的量浓度是0.5mol/L

5*0.01/0.2=0.25,选B,没有什么详细步骤了……你别管后面什么取出5ml,无论取多少,溶液的量浓度不会变

4gNaOH的物质的量=质量÷摩尔质量=4/40mol200mL溶液的物质的量浓度=4/40÷0.2=0.5mol/L由于溶液有均一性,所以取出20mL,物质的量浓度还是0.5mol/L

20g烧碱的物质的量n==m/M==20g/(40g/mol)==0.5mol配制500ml溶液C==n/V==0.5mol/0.5L==1mol/L取出500ml溶液中10ml的溶液的浓度还是1mo

m(NaOH)=20/1000*10g=0.2gn(NaOH)=0.2/40mol=0.005moln(H2SO4)=1/2*n(NaOH)=0.0025moln(H2SO4)=c(H2SO4)*V(

纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应消耗的HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×m

胆矾的化学式CuSO4.5H2O,摩尔质量250g/mol,所以胆矾的物质的量可求,0.01mol,因此浓度为0.01/0.1=0.1mol/l取出10ml后,浓度不变稀释为100ml后,浓度缩小10

4gNaOH是4/40==0.1mol的NaOH体积为1L时浓度为0.1/1==0.1mol/L则取出的10ml浓度是0.1mol/L这1L的溶液都是0.1mol/L,不管取多少都是0.1mol/L的

1mol/l乘以2是浓度,0.01L乘以1mol/l乘以2是硝酸根的物质的量.