三甲铁离子和铜设计一个原电池-搜答案-神马作文网

若要使铜汞分别析出,则应先加入过量的铜,析出汞；然后加入过量的铁,析出铜.若不考虑分离,则直接加铁.

一楼说的很对,是电解池其实你给的反应在正常情况是下是没有办法进行的.因为我们知道,铜的还原性差于氢,那么在正常的情况下,氢气可以跟铜离子发生氧化还原反应（自发）,而你给的反应,正好是这个反应的逆过程,

原电池的判定先分析有无外接电路,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰

加入过量的锌粉,因为锌的活动性在四种金属中是最强的,可以将铁,铜,汞等置换出来,过滤,用稀盐酸洗涤金属,铁和过量的锌可以和稀盐酸发生置换反应而溶解,过滤后,洗涤金属,即可得铜和汞

可以组成一个：Cu—FeCl3—C原电池正极：2Fe3++2e-→2Fe2+负极：Cu-2e-→Cu2+总反应式：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+根据上式,当有0.6摩尔电子通过时,溶液中有0

原电池首要要求变是自发进行的氧化还原反映,第一个是中和反映,无电子的得失,所以不能；第二个可以,负极用铜,正极要个什么碳棒之类的就OK了.

氢氧化钠和氯化氢的反应不能设计成原电池,氯化铁和铜的反应能设计成原电池.前者还是氧化还原反应,后者是氧化还原反应.

你的问题应该是铜棒上有气泡.是这样的,首先锌比较活泼,产生电子,变成锌离子,锌棒溶解了.刚产生的电子通过导线,来到铜棒,铜棒上电子多了,显负电,吸引了溶液中的氢离子,氢离子附着在铜棒上,得到上面的电子

根据反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2设计原电池,还需要石墨棒做正极,Cu做负极：Cu-2e-=Cu2+FeCl3在正极得电子：2Fe3+2e-=2Fe2+

1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动

负极：铁为电极,电极反应式：Fe-2e=Fe2+正极：比铁不活泼的金属或石墨；电极反应式：2Fe3++2e=2Fe2+电解质：可溶性铁盐

负极：Cu-2e-=Cu2+,正极：2Fe3++2e-=2Fe2+溶液中总反应：2Fe3++Cu=Cu2+2Fe2+

用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；

正极Zn,负极Cu电解质溶液可能是CuCl2所以我选C

A、铜片的活泼性大于银片，所以铜片作负极，负极上铜失电子被氧化，故A错误．B、银片作正极，正极上银离子得电子被还原，故B错误．C、正极上银离子得电子被还原，电极反应式为：Ag++e-=Ag，故C正确．

负极：Fe-2e-=Fe2+正极：Fe3++e-=Fe2+总反应：2Fe3++Fe=3Fe2+是铁和三价铁离子反应.

负极发生氧化反应,化合价升高,故负极一定是CuCu-2e-=Cu2+正极发生还原反应2Ag++2e-==2Ag电解质AgNO3

氯化铁做电解质溶液,铜和碳做电极,现象是铜逐渐溶解,碳极附近由于吸引三价铁离子,所以棕黄色比较深,三价铁离子得电子,变二价,颜色变浅,浅绿色,铜极附近铜离子较多,所以显蓝绿色

正极应该得电子,负极失电子,所以负极应该比正极活泼不明白的请请追问细节

向溴化钠中通氯气,溶液变为橙色(溴水的颜色)离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-则由此看出,溴离子的还原性强