三氯化硼的立体构型为什么不是平面三角形

中心原子c的杂化轨道类型是sp2杂化,中心原子的空间构型是平面三角形,c6h6的分子立体构型是平面正六边形

VSEPR是价层电子对互斥理论（英文：Valence Shell Electron Pair Repulsion ）,是一个用来预测单个共价分子形态的

氮原子有5个价电子,其中有3个未成对,当它与氢原子化合时,每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子,氨分子里的氮原子还有一个孤对电子.　　氨分子的空间结构是三角锥形,三个氢原子处于锥底,氮

甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形

单体SeO3为正三角形,计算如下：中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形(SO3)

构型包括的范围更大,包括立体构型、顺反异构等,立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型再问：那氨气的分子构型和分子的立体构型分别是什么再答：说实话，真不知道你问的是什么。氨

是中心原子价层电子的空间伸展方向,中心原子价层电子对立体构型不一定就是分子的立体构型但会影响分子的立体构型,像甲烷中碳的价层电子立体构型是正四面体,甲烷也是正四面体,但水分子中的氧价层电子对的立体构型

在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体

不光是铟,P区很多元素都会出现这个情况.原因是对于P区的元素来说,n-1的d层或者是n-2的f层都已经完全排满.而且这些层的电子也很难在P区元素表现化学性质的时候出现得失的情况.所以往往它们都不被认为

这是复分解反应,化合价不发生变化,三氧化二铁中原来是三价铁,反应后还是三价铁.再问：所有的复分解反应化合价都不会发生变化吗？？？？再答：是的。

建议不用杂化vb理论解释,这个氯化亚锡建议使用vsepr规则,由于氯化亚锡分子构型满足vsepr规则,几何构型由其bp和lp决定,氯化亚锡分子构成如下2bp+lp形成的是v型结构.

PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-

因为我们说的铁离子为三价,亚铁离子才是二价,亚要低一些嘛

因为你看到的画在书面上的构象是2维的,二维结构从正反面观看是可以掉过来的.而实际上分子的构象是三位结构,而三维结构就算从反面看也是掉不过来的.打一个很简单的比方,你左手拿了一只鸡,右手拿了一只鸭,不论

平面三角形吧

CD..不怎么确定首先B肯定是错的,有极性键不一定是极性分子,A在胡说,只有CD结合才能说明

CH2=CH-CH(CH3)-CH2CH3中间的C是手性C所以,有S、R,两种结构S型HCCH2=CH若上面三个在纸面上-CH2CH3在前面,用楔形实线-CH3在后面,用虚线

解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子

三氯化磷,价层对数为4,有一对孤对电子,不等性sp3杂化,四面体结构,和氨分子类似.三氯化硼,价层对数为3,没有孤对电子,平面三角结构,sp2杂化再问：能不能具体解释一下杂化过程和原理，谢谢了。再答：