神马作文网1摩尔铁与足量的氧气反应转移的电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 01:14:57
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
0.2摩尔再答：氯气只能失去这些电子再答：最终氯气只能变成离子再答：望采纳再答：不会的可以问我再问：三摩尔氯气转移六个电子么？再答：对的，前提是铁足量再答：不足量的话要另算再答：还有不懂的吗再问：算的
铁足量,得到的事FECL2所以1摩尔氯气与足量的铁反应,转移电子数为2摩
Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因
转移的电子数为2mol
2SO2------4e-（根据方程式转移电子得到）242mol4mol但是：该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是：小于4NA
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O------------1--------转移1摩尔Cl2分子中,一个氯原子化合价升高1,另一个降低1,一个氯原子把1个电子给了另外一个氯原子,所以标况
反应方程式：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2根据产生氢气的量4/3摩尔得出转移电子数为4/3摩尔
2.7g铝的物质的量=2.7g/27g/mol=0.1mol铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水之间发生氧化还原,生成的氢氧化铝覆盖在铝表面阻碍了铝进一步与水反应,由于氢氧化钠使生成的氢氧化铝溶解,所以
0.25molO20.5mol电子
生成0.2mol氧气这是已知条件!就是根据这个求后面的转移电子数.·每生成1molO2转移2mol电子,所以生成0.2molO2转移0.4NA个电子
再答：亲ID13660投下票哟她是我朋友
答案是：2摩1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,即：3Cl2+2Fe=2FeCl33212/3所以：2Fe-6e-=2Fe3+262/32不懂M我
2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo
设:R的化合价是+n相对分子质量为M(3.6/M)*n=0.4M/n=9当n=1,M=9无意义当n=2,M=18无意义当n=3,M=27是铝元素
1.806*10^23这样打1.806*10^23/6.02*10^23=0.3mol生成水0.3mol然后化学方程式2H2+O2(点燃)2H2O2120.3mol0.15mol0.3mol求出来了0
3/8mol
无论Fe是否过量,产物都是FeCl3.因为Fe并不能与固态的FeCl3发生反应,Fe与Fe3+只有在溶液中才能反应.本题中,足量的铁保证了参加反应的Cl2的物质的量是1mol.2Fe+3Cl2=2Fe
一摩尔不论是什么,钾是一定的,那么能转移的电子就一定,钾只能提供一个电子,所以一摩尔也只能一摩尔电子再问：哦哦，谢谢，我给你看下原题你帮我选一下可以吗再问：再问：我感觉都对啊再问：你好？再答：B不正确
0.1mol2Na2O2+2H2O——O2+4NaOHna前后都是+1价O元素价态发生变化.过氧化钠中是-1,生成物氢氧化钠中是-2,氧气中是0价.所以原化学方程式中转移电子数为2mol7.8g过氧化