三氧化硫中硫原子的杂化方式

乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问：也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答：有机的话都适用

1.一个O原子：m-n一个S原子：n-2(m-n)=3n-2m因为以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准所以SO2的相对分子质量为32除以(3n-2m)/32的差等于32n/(3n-2m)2.2

(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数配位原子是氢或卤数,取1；如果是氧,取0电子对数,4,sp3杂化,3,sp2杂化2,sp杂化5,sp3d杂化6,sp3d2杂化

你都说了是N的单键了,那不肯定是SP3杂化.N在有机物中一般采取不等性sp3杂化（除重氮,偶氮化物）.看N原子手性就看四级胺盐中N上接四个不同基团就可以了.一般只有在二级胺,三级胺,四级胺盐中才有手性

简单地说,该原子的σ键数（即连接的原子数）加上孤电子对数【孤电子对数等于1/2（该原子的价电子数减去与中心原子结合的原子数乘以与该原子结合的原子最多能接受的电子数）,原子最多能接受的电子数,氢为1,其

葡萄糖里有两种碳原子,葡萄糖是无羟基醛,所以,一种是以sp3杂化（接羟基的碳）,一种是以sp2杂化（醛基里的碳）.

因为C成四个键所以,有四个电子参与成键C是2s12p3所以,全参与了杂化成键是sp3杂化作用力是原子间的作用力,算是共价键

SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围.如果一定要画,可以画成这样..O:....S::O::....

大部分都遵循:孤电子对数+σ键数=x,x=2为sp杂化,x=3为sp2杂化,x=4为sp3杂化,自己数一数就知道了再问：还想问问σ键数量如何确定谢谢再答：比如单键中有一个σ键，双键中有一个σ键和一个π

-CH3中的碳原子采用sp3杂化方式,-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式.其实简单方法是：碳成4根单键就是sp3杂化,是四面体结构；碳成一根双键、两根单键就是sp2杂化,是平面型结构；碳成一根三键、

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况

1.1molSO3中有4Mol原子1molSO2中有3mol原子所以若想原子数相同则n(SO3):N(so2)=3:4m(so3):m(so2)=15:162.若含等质量氧元素则n(so3):n(so

2:3,汗,你都说了它们的物质的量相同,即分子个数相同,通俗点就是X个SO2和X个SO3它们所含O原子个数比,所以是2:3

0.3再答：一分子都只含一个硫原子再问：为什么？？有过程么再答：其实我觉得题目怪怪的，稀硫酸是硫酸和水的混合物

选C.sp应该是SP杂化,它的SP杂化轨道和另外两个SP2杂化的C原子形成西格玛键,和SP垂直的两条P轨道上的电子和另外两个碳原子的P电子形成派键.

只有碳酸分子中存在的化学键不同于其它三种,碳酸中的化学键都是普通共价键,没有配位键.中心碳原子分别和两个羟基形成两个共价单键,再和第三个氧原子形成双键.硫酸,硝酸,高氯酸除了中心原子和氧形成普通的共价

碳碳单键是sp3杂化,碳碳双键(π键)是sp2杂化

等质量的SO2和CO2将相对分子质量算出来,交换作计量数即80SO2---64SO3含硫原子的个数比80:64=5:4氧原子的个数比(80*2):(64*3)=5:6

价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数.其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算.得到的价层电子对数为对应的杂化方式.(2为sp杂化

最主要是看它跟多少个其他原子相连.跟二个就是SP,跟三个就是SP2,跟四个就是SP3,如果知道分子的形状,直线,三角,四面体,也可以知道杂化方式.如果有孤对电子,那孤对电子占据杂化轨道,相应的连接原子