1摩尔理想气体于27摄氏度,101千帕,先受某恒定外压-搜答案-神马作文网

1华氏度=-17.22222摄氏度再答：不是华摄氏度，是华氏度再答：这个华氏，摄氏是从人名来的再问：哦哦谢谢再答：谢啦

华度与摄氏读的关系是摄氏度的9/5再加32

1摄氏度=33.8华氏度摄氏度*1.8+32=华氏度

设理想气体在标准状态下体积为V，由盖吕萨克定律得：VT＝V0T0代入数据得：V=2.73L该气体的分子数：N=VV0NA=2.7322.4×6×1023=7.31×1022答：该气体的分子为7.3×1

pV=(m/M)RTM=dRT/p再问：M=dRT/p怎么来的呢？再答：上面的公式转化得到了再问：d从哪里来的~~~~(>_

第一题,一楼正解.第二题,一楼错误.现将熵变计算如下：1、求混合后的平衡温度T将两个液体作为一个系统,并假定cp不变,液体膨胀系数也与温度无关,因而有Q=0与W=0于是Mcp(T-T1)+Mcp(T-

内能增量U=vCvT=2*8.314*1.5*10=249.42对外所做的功W=(P1V1-P2V2)/(n-1)=-vRT/(n-1)=-2*8.314*10/0.5=-83.14Q=W+U=166

0degreeCentigrade&1degreeCentigrade

5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.

不能自发进行还需要压力的改变在常温和压强为6079.8千帕压力下,把二氧化碳冷凝成无色的液体,再在低压下迅速蒸发,便凝结成一块块压紧的冰雪状固体物质,其温度是零下78.5℃在室温下,将二氧化碳气体加压

水在4摄氏度时密度最大,则先上浮,但随这温度的降低,密度又会变小,所以下沉.、这时利用了水浮力当P液>P物物浮P液

嘿,敢问阁下化工几班的?再问：不是化工的，是制药工程，但是在学物理化学，我算出来的答案和参考答案不一样，所以才想问一下，看看是我的答案错了，还是参考答案错了再答：告诉楼主，答案冇有错~~我也算到了要求

容器体积

反抗恒外压膨胀用公式W=-p(v2-v1),p为外压,这个很好计算；第二问,等温可逆膨胀就用压强对体积的积分了（前提是恒温下,否则不能积分）.这是两个基本的求功的体型,建议你好好总结总结,考试的时候不

1mol理想气体于等压下升温1℃试求过程中的体积功请采纳.再问：答案呢再问：这也叫答案

有PV=nRTPV1=nRT1PV2=nRT2V1-V2=nR(T2-T1)/P等压气体做功公式W=-PΔVn=1T2-T1=1W=-R绝对值上相等

在压强不太大,温度不太高的条件下（注意,20摄氏度,101kPa绝对满足）,实际气体的状态可以套用理想气体的状态方程进行求解.即,pV=nRT,p为气体压强,V为气体体积,n为气体物质的量,R为常量,

对于理想气体可以用公式PV=nRT,将数据带入,其中T=273+t,R可取8.31,得到n=(1.013*10^5*1)/(8.31*300)=40.6mol,这就是气体的物质的量,分子数就是物质的量

3739.8J.

生成物肯定不止一种,其中碳碳双键肯定会被氧化而断裂,然而,脂化反应和脂的分解反应都需要在酸或碱条件下加热,固我猜测只有氧化还原反应,氯气会将羟基氧化为醛基,而醋酸乙烯脂中的碳碳双键则被氧化而破裂.