1摩尔氯化铁溶液中钾离子铵根离子碘离子能否共存
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 07:20:08
Fe+2Fe3+=3Fe2+
钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2++2cl-
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金.在金属活动顺序表中,相距越远越先反应,所以在氯化铁中,铜的还原性大于铝的!
设原来氯化铁4mol氯化铜2mol氯化亚铁1mol如果加FE先置换出CU,由于有Fe3+在,所以CU还会融进去的,所以肯定置换Fe3+所以Fe+2FeCl3---3Fecl2x2x3x(4-2x):2
Na要先和水反应,然后生成的NaOH再和铁离子反应6Na+6H2O+2Fe3+===2Fe(OH)3(沉淀)+6Na++3H2Na熔成一个小球之类的,在水面上游来游去,发出声音,有气体放出,Na游过的
物质之间能否发生反应首先要考虑氧化还原,其次要考虑复分解反应,再次才考虑双水解,此反应第一步是先氧化还原反应:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步是复分解反应,过量的Na2S与反应生成的FeCl
0.1mol/L的K2SO4溶液中,K+浓度为0.2mol/L要求混合后K+离子浓度为0.1mol/L则,混合后溶液总体积为K2SO4溶液体积的2倍.假设K2SO4体积为a,则混合后溶液总体积为2a0
不能Fe3+会与偏铝酸根发生双水解
负极:Cu-2e-=Cu2+,正极:2Fe3++2e-=2Fe2+溶液中总反应:2Fe3++Cu=Cu2+2Fe2+
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
主要存在(氯离子、铝离子、镁离子)离子,向此混合溶液中加入100毫升1摩尔氢氧化钠溶液,溶液中_(钠离子)_离子增加,(铝离子、镁离子)_离子减少,继续加入毫升1摩尔每升氢氧化钠溶液后,溶液中主要存在
1,D由题意三种正盐应该是(NaCl\MgCl2\MgSO4)或(MgCl2\NaSO4\MgSO4),即不存在这四种离子外的其它离子,由离子电荷平衡可得:0.2*1+0.25*2=0.4*1+x*2
氯离子,溴离子,碘离子的物质的量之比是3:2:1就是氯气把碘离子置换出来氯离子就变成了0.3mol溴离子不变碘离子变成0.1mol
Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2
硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子,2摩尔溶液中钠离子有4摩尔,硫酸根离子有2摩尔所以离子总为6摩尔
氯化铁是强酸弱碱盐,氯化铁溶于水后,Fe+3离子会部分水解,不过水解程度很低,一般在计算中可以忽略不计,如1L溶液,则有1mol的铁离子,即有6.02*10-23个,另外加热可以促进水解.
Fe+2Fe3+==3Fe2+56g2mol3molxyz依题意:z==0.5mol-y2z==3y解得:z==0.3mol3x==56z则x==5.6g选B
BaCl2的浓度是1mol每升,则钡离子的浓度也是1mol每升,氯离子的浓度是2mol每升.氢离子和氢氧根离子的浓度为10的-7次方mol每升.
C;该混合溶液中存在的阴离子为:Cl-,SO42-,阳离子有:Mg2+,K+;(此类题只考虑电解,不考虑水解);设硫酸根的物质的量为x;根据电荷守恒(溶液中负电荷的总物质的量等于正电荷总物质的量)有n
一定含有Fe2+Cu2+,可能含有Fe3+既然金属全都溶解,那肯定含有的是铜铁分别和三价铁离子反应的产物,也就是Fe2+和Cu2+至于是否剩余Fe3+,那就不一定