三支干燥试管内盛放的都是固体试剂-搜答案-神马作文网

首先,过滤得到的纯净固体是催化剂二氧化锰,滤液里的物质是氯化钾,所以,氯化钾有7.45g,是0.1mol,所以氯元素有35.5*0.1=3.55g,所以氯酸钾也是0.1mol,所以氯酸钾的质量是122

应微微向下倾斜,为了防止试管内药品喷出

给试管内的固体加热时,试管口没有低于试管底会使试管破裂.

无图,这的很难判断,我只能告诉你一些可能的b:HCla:为CaCO3或Na2CO3B:Na2O2或S

根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那

再答：解释：如果你是初中生1mol物质的质量数字上等于它的分子质量或原子质量再答：希望采纳

设氯酸钾的质量为x2KClO3 MnO2 . △2KCl+3O2↑245 &

由于果蝇的性别决定是XY型，Y染色体上缺乏X染色体眼色的等位基因，红眼雄性果蝇则为XBY，白眼雄性果蝇为XbY，根据测交原理，让白眼雄性果蝇分别与另两管的红眼雌性果蝇交配，若后代中出现性状分离，则该试

（1）m（O2）=10g-9.36g=0.64g（2）设参加反应的KMnO4质量为x，反应生成的K2MnO4质量为y、MnO2质量分别为z．2KMnO4 △

0.64g高锰酸钾只反应了0.1975g剩余9.1625g锰酸钾0.1231g二氧化锰0.054g

是两者的用量不同.固体加热时固体只能少量,以能铺在试管底部为准.液体加热时用量不能超过试管体积的1/3!

KClO3在二氧化锰催化下反应生成KCl和O2O2质量6-4.08=1.92gO2物质的量1.92/32=0.06mol氯酸钾物质的量0.06*2/3=0.04mol氯酸钾质量0.04*(39+35.

根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，设原混合物中氯酸钾的质量为x，2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245

（1）盐酸是一种酸，盐酸溶液中的氢离子能使蓝色石蕊试液变成红色，氯化氢既不属于酸也不属于碱，不能能使蓝色石蕊试纸变色，仍为蓝色；（2）盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢气体和水

将干燥的种子放在试管内,在火上烘烤,试管的内壁上出现水珠,这个现象说明(种子内含有水分)

给固体加热试管口要略朝下,夹在铁架台上给液体加热试管口斜向上45°

给试管内的固体加热,因为固体和试管之间接触不紧密、有些固体传热能力不强,故存在受热不均匀的问题,加热时不能使用急火.而液体则没有受热不均匀的问题,但是为了不产生暴沸,需要进行预热,加热后也要避免将液体

1、你应该学过氢气还原氧化铜,氢气可以还原金属氧化物,把方程式中的氧化铜换成三氧化钨,写出反应的化学方程式3H2+WO3=W+3H20(反应条件是加热)水是液体,反应后剩余的固体就是钨单质和未参加反应

1、有气体放出2、A中生成了HCL气体（高沸点酸（硫酸）制低沸点酸（氯化氢））B中因为浓硫酸有强氧化性,生成溴单质,放热,变成溴蒸气所以看到红棕色3、C同B,生成了碘单质,会看到紫色碘蒸气在试管口遇冷

根据题中信息A、B、C三种物质都是白色固体，均由三种元素组成用都显碱性，A加入水后出现白色浑浊，说明A的溶解度小，因此可猜测是氢氧化钙，B溶于水，加入盐酸产生气泡，可猜测B为碳酸钠，C与盐酸反应无现象