三十摄氏度时一定量硫酸铜溶液

正确,硫酸铜从溶液中析出形成硫酸铜晶体,带有结晶水,这部分结晶水就来自原溶液的溶剂水.原溶液为饱和溶液,硫酸铜结合水之后,溶液过饱和,必有溶质析出,这部分溶质也会形成硫酸铜晶体,直到原溶液恰好成为饱和

溶质的质量减少,因为t℃时,向一定量硫酸铜饱和溶液中,加入少量硫酸铜粉末,硫酸铜饱和溶液不能再溶解硫酸铜粉末,但硫酸铜粉末与水结合形成硫酸铜晶体,CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

酸性环境保证硫酸铜不水解沉淀

在温度不变的条件下,向硫酸铜饱和溶液中加入少许白色硫酸铜粉末,则加入的白色CuSO4会结合溶液中的H2O,形成蓝色的CuSO4·5H2O晶体析出,这样就导致原饱和溶液中的溶剂水减少；由于原饱和溶液中溶

解:设析出硫酸铜晶体质量的质量为X则饱和溶液的质量为X-5g析出硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量为X*CuSO4/CuSO4·5H2O*100%=0.64Xg饱和硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为0.64Xg-5

少量时Zn和少量的Cu2+先反应得到CuZn+Cu2+==Cu+Zn2+这个少量的Cu附着在Zn表面和Zn形成原电池,加快了反应大量时,Cu把Zn都覆盖了,Zn和溶液的接触面积减少很多,反应就反而慢了

不妨设析出nmol的晶体（5水硫酸铜）,原溶液中硫酸铜20,水100.则后来溶液中硫酸铜为（20+1.6-160n）,水为（100-90n）.又为饱和硫酸铜溶液,则两者的比例为1：5,所以n=8/71

由於从体系中脱离的是Cu和O,且原子比例为1:1,那麼只需要补充CuO就行反应之後pH=1,说明此时H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.1mol由於反应前H+台少,可以认为0.1molH+全部来

(1)溶液由蓝色变淡绿色,铁丝上出现红色铜(2)Fe+CuSO4=feso4+cu(3)D(4)6.4g205.6g溶液量是过量的,应根据铁的质量计算,质量守衡定律可求得溶液质量.

题目不够完整,5.6克铁粉为0.1摩尔,与硫酸铜反应形成铜与硫酸亚铁.

CuSO4会先与Zn反应.假设CuSO4先与Fe反应,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,生成的FeSO4还会和Zn反应,FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4.可以看出,这两个方程式的总方程式是CuSO

缺少硫酸铜三十摄氏度的溶解度.再问：溶解度25克，请尽快解答，谢谢。再答：设析出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O)质量为X160X／250+25／100×（200g-90X／250)=80gX=54.

反应为铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁,不溶固体只剩铜,5.6gFe为0.1mol,则生成的Cu也为0.1mol,即6.4g,溶液质量为200+5.6-6.4=199.2g

溶液由蓝色变绿色,同时铁丝上有红褐色的铜生成

先列出铝和硫酸铜反应的置换反应方程式,用气体算出和烧碱反应的铝的物质的量,剩余的烧碱和铝离子反应了,算出铝离子的物质的量,根据第一个方程式算出和硫酸铜反应的铝的物质的量,加上和烧碱反应的铝的物质的量,

如果说10g析出a,那为什么20g不是析出2a?对于这个问题,请注意不饱和溶液.可能先不饱和时蒸发水还不析出什么物质.等到蒸发到饱和溶液时再蒸发就是过饱和了就析出晶体了,所以不一样很正常.

1水减少,溶质减少2饱和溶液溶液质量百分比浓度不变3加了东西当然变4水析出一部分

眼睛看到的现象：硫酸铜晶体不溶解而落到杯底,实际发生的现象：投入的硫酸晶体在下落中溶解,溶解杯底部分的溶液中的硫酸铜析出硫酸铜.是个溶解的同时又析出的过程,同步进行.

C不要忘记硫酸铜是会有结晶水的,一部分溶剂会和硫酸铜形成5水硫酸铜晶体,减少溶剂,溶质也会析出

C无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜结晶、所以溶液中、溶剂减少、溶质减少、饱和溶液的质量也减少