神马作文网1升二氧化氮
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 14:35:57
碱溶液二氧化氮与氧气以4：1的体积比混合,可以用水吸收
2个方程式相加可得到一个式子（用化合价升降法）：4NO2+O2+2H2O=4HNO3也就是说,充分反应的只有35ML混合气体而且比例为NO2:O2=4:1即NO2有28ML,O2有7+5=12ML这种
1.SO22.NO23.CO4.NaCl5.CuO6.Hg2O7.MgO8.N29.NH310.HCl
红棕色气体
二氧化氮有颜色,这需要化学方法区分吗?
我的答案是Y>X,其实你可以用放缩的方法,相当于在第一次平衡后,再加入了2mol的NO2,如果NO2的体积分数要和第一次平衡一致的话,容器的体积需变为原来的2倍,但是现在体积不会变大,也就是相当于和第
1、试管中进入大概占试管容积2/3的液体2、试管内的气体颜色变浅3、烧杯中的液体由紫色变为红色再问：1、试管中进入大概占试管容积2/3的液体这是为什么啊？另外两条和我差不多，主要是第一条再答：仔细看你
假设一氧化氮与二氧化氮各1mol,氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol,还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol,1mol硫化亚铜失电子10mol,所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol,其中的一个Cu和一个S
本题应该用终态法分析.在整个过程中,开始和结束电子数发生变化的只有铜和氧气.因为铜与硝酸反应生产的气体最后又变成了硝酸.所以整个过程,硝酸相当于没有变化.那么氧气得到的电子数即为铜失去的电子数...由
二氧化氮体积为3X,最后生成一氧化氮X.反应前后气体体积差2X.故二氧化氮体积=1.5倍反应前后气体体积差
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O这是一个典型的归中反应氧化产物和还原产物是同一物质（NaNO2）且产物处于中间价态（+4价）反应中只有氮元素化合价改变NO中的氮+3价升高还原剂被氧化失去
虽然总的压强变大,但是二氧化氮和四氧化二氮的分压没变化,平衡不会移动的
铜与浓硫酸加热情况下生成硫酸铜、二氧化硫和水,方程式为Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2+2H2O.0.4摩尔铜生成0.4摩尔二氧化硫,标准状况下为8.96L
解题思路：结合整个过程涉及的反应分析。解题过程：把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，在使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.
+4+5+23NO2+H2O==2HNO3+NO+12+10+23molNO2转移2mol电子1molNO2转移2/3mol电子
甲烷中碳为-4价,反应后二氧化碳中碳为+4价,1molCH4失去8mol电子,氢的化合价不变.氮由+4价降为0价,2molNO2得到8mol电子.1mol甲烷还原二氧化氮至氮气整个过程中转移的电子总数
一氧化氮(NO)中,氧是-2价,一个氧,所以氮是+2价.二氧化氮（NO2)中,氧是-2价,两个氧,所以氮是+4价.硝酸（HNO3)中,氢是+1价,氧是-2价,一个氢,三个氧,所以氮是+5价.氨（NH3
解题思路：结合NO2、O2和H2O的综合方程反应分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.
不可能多出来只要有O2就不可能有NO再问：......氧气会反映完的大哥...但是洋气没有的瞬间会有二氧化氮然后又会产生一氧化氮再答：姐姐,如果按照4:1反应,那麼4molNO2得到4/3molNO,
饱和亚硫酸氢钠～以后看见什么这个除气体的就用气体的酸式盐～比如除二氧化碳中的二氧化硫9用碳酸氢钠～鉴于二氧化氮的强氧化性可能会有一氧化氮出来～...