1升1mol L KOH 溶液吸收17.92L H2S(标准状况)

1L*1mol/L=1mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O211mol0.8mol完全反应nNaOH:nCO2=2:1CO2过量,用NaOH算生成Na2CO3与CO2的消耗量2NaOH+CO

生成Na2CO3和NaHCO3Na和C摩尔数比分别为2/1和1/1十字交叉法nNaHCO3/nNa2CO3=(2/1-1/0.8)/(1/0.8-1/1)=3/1这里不考虑CO3^2-和HCO3-的水

1.选BCO2,SO2,SO3都是酸性氧化物能够和氢氧化钠反应所以能被吸收.而CO不能.2.选CCO2,SO2,H2S.都是酸性气体都会和氢氧化钠反应所以选C.

首先氨水的溶质是NH3而且STP下1体积水可以吸收700体积的氨气,所以这题是全部吸收了C＝1000ρc%/Mc%=mNH3/m溶液mNH3＝（560/22.4）*17＝25*17＝425gm溶液＝m

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.1.11*1.0.5.0.5Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO31.1.20.3.(0.8-0.5).2*0.3n(Na2CO3)=0.5-0.3=

这道题的入手点我认为在水是否参加反应这一点在第一则反应中水的质量不发生变化而在反应二中水的质量发生变化你可以从这个角度入手分析问题

首先：2NAOH+CO2=NA2CO3+H2ONA2CO3+CO2+H20=2NAHCO3这些你得知道上面的是CO2足量下面的是过量这样1MOL的NAOH就需要0.5的CO2但是还多出了0.3个于是多

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②NaOH+CO2=NaHCO3NaOH物质的量n=cV=1×0.3=0.3mol,与CO2的物质的量比为3：2①中该比为2：1,②中该比为1：1,由于1：1

NaOH+CO2----->NaHCO3x.x.x2NaOH+CO2----->Na2CO3+H2O2y.y.yx+2y=1x+y=0.8

n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=

A只生成CO2.B有氨气和CO2C、可能产生氨气和CL2（溶于水呈酸性）D.可能有H2和氨气.这样比较.只有D的气体通入H2SO4中PH最大.~明白吗?

解;选C.3：41摩尔氢氧化钠需0.5摩尔二氧化硫反应生成1摩尔亚硫酸钠.而0.7-0.5=0.2摩尔二氧化硫又可与0.2摩尔亚硫酸钠反应生成0.4摩尔的亚硫酸氢钠,所以有以下关系：SO2+2NaOH

解题思路：糖类和脂肪的消化都是主要在小肠中进行的，所以和毛细血管、毛细淋巴管无关。而吸收是指由小肠进入毛细血管、毛细淋巴管的过程，这时糖类是进入毛细血管，而脂肪的产物主要进入毛细淋巴管解题过程：糖类和

Na2CO3+SO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3,只能吸收1molSO22Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S,可以吸收5/2molSO2再问：这两个反应怎么写的？？原理是什么再

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等.硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料.1.燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫S+O2=（点燃）SO24FeS2+11

1、亚硫酸氢钠是亚硫酸的酸式盐,并且亚硫酸酸性要比硫酸酸性小,因此二者可以反应制取亚硫酸,起到吸收酸雾的效果.2、SO2+H2O=H2SO3,BaSO3又是沉淀,即使SO2可以与BaCl2溶液反应,产

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

设CO32-、HCO3-的物质的量是x、y碳元素守恒：x+y=17.92/22.4消耗OH-个数：2x+y=1解得x=0.2mol,y=0.6mol所以：CO32-的物质的量浓度0.2mol/LHCO

1.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2.2FeCl3+Fe=3FeCl23.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑

你是中国药科大学的?