丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中,充分反应后,与乙同学

二氧化碳通入硅酸钠会出现硅酸沉淀.因为碳酸比硅酸强二氧化碳通入碳酸钠会出现碳酸氢钠沉淀.因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小.二氧化碳通入偏铝酸会产生双水解,从而生成氢氧化铝.而碳酸比盐酸弱.所以不会和氯化钙

先加过量氯化氢,沉淀出银离子然后加硫化氢,沉淀出铜离子,(硫化铜不溶于盐酸)最后加碳酸钠,沉淀出钡离子.

恩恩、因为、NAOH和稀硫酸反应是中和反应、中和反应不需要符合复分解反应的条件、这是规定的、酸与碱会首先反应、

题目搞错了吧?没有电离平衡参数算不出来ph值的.这是什么年级的化学?竞赛?反应只这样的：Na2C2O4+H2C2O4=2NaHC2O4

1、从表中可以看到前三次反应都是碳酸钠质量一定氯化钙质量在逐次翻倍同时生成的碳酸钙质量也随着翻倍通过计算可以知道所加的全部钙离子都反应生成了碳酸钙沉淀说明前三次中碳酸钠都是足量的并且前两次反应碳酸钠都

反应分步进行：1.NaOH→NaCl2.Na2CO3→NaHCO33.NaHCO3→CO2+NaCl所以Hcl=0,Nacl=1,NaOH=0,Na2CO3=0,NaHCO3=0.2

盐酸250mL1mol/LH+=0.25*1=0.25mol100mL0.5mol/L的NaOHOH-=0.1*0.5=0.05mol也就是说有0.25-0.05=0.2mol的盐酸和13.7gNa2

由质量守恒定律得，生成CaCO3的质量为：60g+45g-100g=5g设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的NaNO3的质量为y，Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3106

这是个是物质酸碱性,物质特性方面的问题.Na2CO3溶液是碱性溶液,溶液内存在着大量氢氧根OH-,加入到CuCO3溶液,溶液就同时存在了Cu2+和OH-,而Cu(OH)2是不溶于水的.所以蓝色沉淀的是

你要问的是推断物质吗,如果是的话,那就行,首先锌是固体,把锌放入各溶液中,有气体产生的那就是硫酸,再把硫酸分别加入余下的四种物质中有气体生成的是碳酸钠,有沉淀生成的是氯化钡,把碳酸钠分另加入余下的两种

选B.n为3.解析：（1）由题意给出这样的关系式：因为最后M完全沉淀.根据电荷守恒（也可以叫物料守恒）.n(CO3)2-+2(M)n+=M2(CO3)n2*150.5*40最后得到20n=60.解出n

(1)CuCO3加热会产生CO2,Cu(OH)2加热会产生H2O蒸气,H2O蒸气冷却会形成液态水,从而留在管B中,那么称量C的前后质量差就不是产生的所有的H2O的质量了,而造成误差.反应结束时通处理过

由于酸性：CH3COOH＞C6H5OH＞HCO3-所以等浓度时电离程度：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa所以等浓度时碱性：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa若碱性相同（即PH

co32+  +   cu2+   =   cuco3↓co32+  

步骤二的作用是清除掉溶液中溶解的多余二氧化碳步骤二和三对调有可能导致的后果是：只得到碳酸氢钠或是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液,肯定的不到碳酸钠溶液

解题思路：溶液的计算，考虑溶剂的质量减小解题过程：解析：Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O106…………&hell

选C和D.因为CO32-水解产生OH-,加入KOH可抑制CO32-水解,因此可增大CO32-浓度；加K2CO3可提供CO32-,当然也增大了CO32-浓度.故选C和D.

开始生成白色沉淀,加稀硝酸后沉淀消失,产生气泡.CO32-+2Ag+=Ag2CO3（沉淀）Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2(气体)

BCO32-会水解,要使比例接近2：1,则要抑制CO32-水解,若加入NAOH,抑制水解,但NA也增加,所以只有KOH

1).Fe(NO3)2分析：因为加入到稀盐酸中有气泡产生,而Ag和Cu不与盐酸反应.故只能是Fe与盐酸反应.所以滤渣中一定含有Fe,则一定也把Ag和Cu全部置换出来了.所以滤液只能是Fe(NO3)2溶