1克碳放在盛有2克氧气的密闭容器中燃烧-搜答案-神马作文网

因为是在密闭容器中燃烧,根据条件可知,若完全生成CO2则C有剩余那么,这时C可以与CO2反应生成CO．若是全生成了CO,则O2有剩余,则O2可以与CO反应生成CO2所以无论如何反应,最后结果都是生成C

解反应呢方程为C+O2=CO212323XX=8所以氧气过量C+O2=CO212443YY=11g所以二氧化碳的质量11g不懂追问

气体质量减少就是生成了液体水2H2+O2====2H2O43236XY18,那么X=2.Y=16g如果H2过量,那么剩下2g气体是H2,H2总质量为2+2=4g,氧气为16g如果氧气过量,那么氧气质量

2H2+O2=2H2O(点燃)质量比：4：32：36（也就是说4份质量氢气和32份质量氧气反应生成36份质量的水）因此剩余的气体可能是氢气或氧气根据质量守恒定律参加化学反应的氢气质量和氧气质量之和等于

C+O2==CO212324412O2量不足,生成的CO2还要与C反应,生成CO,反应结束后容器中的气体是CO2、CO

13克再问：过程啊，谢谢再答：C和O2没有剩余，说明所有都变成了CO和CO2，都是气体，根据质量守恒，一共有5+8=13克气体

澄清石灰水可以完全吸收二氧化碳,所以气体中有4.4g二氧化碳,其中含1.2g碳,则说明另有0.6g碳生成了一氧化碳

一氧化碳和二氧化碳的混合气体

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

设生成x克二氧化硫S+O2=SO2323264mnx(1)若m>n则32:64=n:xx=2n（克）(2)若m

生成沉淀的碳酸钙50克那么,二氧化碳是22克,其中含氧为16克,则还剩下8克氧在一氧化碳中,那么一氧化碳质量是14克,算起来总的生成其他就是22+14=36,而碳元素为12克,所以含量为33.3%写公

设氢气为X,氧气为Y2H2＋O2=2H2O436X94/36=X/9X=0.012克Y=9-0.012=8.988克

1),若是2分钟末的话,1.2mol.L-12）0.6mol.L-1min-1

因为是完全反应,有只生成CO可能,也有只生成CO2可能,还有生成两者的混合物的可能.C、O质量比是1:2,由于在CO中,C、O质量比为12/16>1:2,在CO2中C、O质量比是12/16*2<1:2

C

极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44/12=12%即氮气的质量分数为12%-

C+O2==CO212：32质量比为3:82C+O2==2CO24：32质量比为3:4而题目中为8:16=1:2,也就是3:6,所以两个反应都有,选C

选B理由：硫的相对原子质量为32,氧气也为32,方程式S+O2=SO2.由方程式看出,当M=N时,生成SO2的质量为M+N.当M小于N时,因为有氧气多余,所以质量小于M+N.当M大于N,因为有硫多出,

C+O2=CO21mol1mol1mol12g32g44g2C+O2=2CO2mol1mol2mol24g32g56g可知当碳和氧的质量比为3:8时生成物全部CO2当碳和氧的质量比为3:8和3:4之间

解题思路：解题过程：那么，原混合气体中氧气与甲烷的物质的量之比为1：2最终答案：略