1体积某有机物蒸气燃烧,需要3摩尔氧气,生成2体积

因为1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的二氧化碳比水蒸气少1体积所以0.1mol该烃燃烧,生成的二氧化碳比水蒸气少0.1mol所以有：n(CO2)=n(H2O)-0.1又因为碱石灰增重39克,即CO2和H2

你给的空间太少了,写不下假设是烃类,是一种情况,还有一种是含氧的有机物,分2种情况讨论,我算的答案只有C3H4

从0.1mol的H2O和1.68L标况下的CO2,可以知道在1.5g有机物中有0.2molH和0.075molC又因为空气的相对分子质量可视为29g/mol,所以有机物的相对分子质量约为60g/mol

（1）由PV=NRT可得n（有机物）=2*n（N2）所以,M(有机物)=28*2=56g/mol8.8+3.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol所以2.8克有机物中只含有0.2molC

C：H==3：8即(C3H8)nOmn只能等于1,因为=1时已经是饱和的了3.8g标况体积为1.12L即0.05mol则分子量为3.8/0.05==76则O的m==(76-12*3-8)/16==2即

为了计算方便,我把系数都扩大22.4倍,那么就变成1mol烃燃烧生成的CO2比H2O少1mol.假设CO2是xmol,那H2O就是x+1mol.碳原子数是x,氢原子数就是2x+2,满足烷烃通式CxH2

烃完全燃烧的通式：CxHy＋(x＋y/4)O2＝＝xCO2＋y/2H2O在同温同压下,气体体积的关系都可以换算成物质的量的关系x＝y/2－10.1x×44＋0.1×y/2×18＝39解得：x＝6&nb

二倍于体积的二氧化碳C2需三倍于体积的氧气C2H4或C2H4·H2O有机物可能为C2H4,或C2H6O

应该选择B此题应该默认在同温同压下,否则无解,假设该有机物化学式为CxHyOz,则其燃烧方程式（通式）为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2====xCO2+y/2H2O,由于需要三倍于其体积的氧

首先,对于这样的有机物燃烧题目,可以采用燃烧通式法.设有机物为CxHyOz,则燃烧化学方程式为：CxHyOz+[x+（y/4）-（z/2）]O2（点燃）→xCO2+（y/2）H2O.根据题意,可得方程

对氢气的相对密度为30,说明该有机物相对分子质量为60,物质的量=2.4/60=0.04mol,其中含碳物质的量=2.688/22.4=0.12mol,氢物质的量=0.16*2=0.32mol,氧物质

选择C,设1mol完全燃烧,得C：H：O=3：8：10,也就是说燃烧后一共有10个O,4.5mol氧气有9个O,则原来的有机物含有一个O,则可以知道有机物的分子式为C3H8O1,那就可以推知答案是C了

4和2根据你的问题,列出化学方程式.这个有机物分子必然有2个碳原子.然后只有2乙烯和4乙醇的分子中有2个（只2个）碳原子.所以就是2和4了~偶自己分析的哦,你看看对不对?!O(∩_∩)O哈哈~

（1）由PV=NRT可得n（有机物）=2*n（N2）所以,M(有机物)=28*2=56g/mol8.83.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol所以2.8克有机物中只含有0.2molC,

该混合烃的现对分子质量为29*2=58设该未知烷烃的相对分子质量为M(3M+16)/4===58M=72根据烷烃的通式：CnH2n+2得：12n+2n+2==72,n=5该有机物的分子式为C5H12

有机物的相对分子质量=2.667*22.4=603g有机物中含有n(H)=0.1mol,n(H)=1.8/18*2=0.2mol所以分子中含有C原子数=0.1*60/3=2,H原子数=0.2*60/3

空气的平均分子量为29，则该有机物的摩尔质量为M=3.04×29g/mol≈88g/mol，所取得有机物的物质的量为n=2.2g88g/mol=0.025mol，充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的

C有nmol,消耗nmol氧气那么H就有(1.5-n)*4mol,这样才能消耗1.5-nmol氧气还有的就是H2O形式的了,记为mmol那么就是CnH6-4n(H20)m总合起来就是CnH6+2m-4

2CxHyOz+4O2=4CO2+yH2O得出：2x=42z+8=8+y解得x=2,y=2z,z代1,2,3...分别得出分子式C2H2O,C2H4O2,.分析知道分子式为C2H4O2,结构简式为CH

3.3g二氧化碳就是3.3/44=0.075mol,碳有0.075mol,氢有0.1*2=0.2mol然后请lz补充一下题目,我继续算乙醇分子量为46,则该有机物的分子量为46*2=92则有机物有2.