一试管二氧化碳气体倒扣在水槽中水柱会是多高?-搜答案-神马作文网

溶质的物质的量=V/22.4mol所得溶液的物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积=1/22.4mol/L再问：可以这样吗--不就是把公式倒过来倒过去就这么算了一次吗再答：对呀，气体的体积和溶液的体

将充满甲烷和氯气（体积比为1：4）的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色（变浅）,管内液面（上升）,试管内壁有（油状液滴）出现；取出试管,往试管中加入硝酸银溶液,看到有（白色沉

设试管的体积为V',则根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知消耗了2V'/3的NO2,吸入的水的体积也是2V'/3,则浓度c=n/v=[2V'/(3*22.4)]/(2V'/3)=1/22.

如果二氧化碳是纯净的,石蕊溶液是足量的,试管内最终会充满液体,石蕊会变红

因为二氧化碳也可溶于水该现象不能证明是与氢氧化钠反应致使压强减小

基本上看溶解度就知道了能容CO2（1∶1）难容O2、CO、CH4所以选A

根据：4NO+3O2+2H2O=4HNO3设总体积为8,则NO4份,O24份,充分反应,还剩余1份O2.为总体积的1/8.

氧气过量则：2:1二氧化氮过量则：9:1

在水中3NO2+H2O====2HNO3+NO但是2NO+O2====2NO2叠加4NO2+O2+2H2O====4HNO3那么如果剩余气体是NO2反应的NO2为8ml4NO2O2418mlaml得出

NO2溶解在水中,内部气压降低...点拨不敢当...

(1)进水三分之二3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)可以4NO2+2H2O+O2=4HNO3(3)4：34NO+3O2+2H2O=4HNO3

3NO2与水反应生成1NO,还有一部分生成N2O4（少量）,所以大约是2/3.2NO+O2===2NO2,红棕色,在与水反映……

CO2+NaOH==NaHCO3(试管中的CO2可能过量,产物应该是NaHCO3,而NaHCO3不稳定,受热后易分解生成CO2,化学方式为2NaHCO3=△=或受热Na2CO3+H2O+CO2↑

固体就是析出氯化钠晶体!我记得反应可以明显看到浑浊的.由于取代反应生成的氯化氢气体溶解在饱和食盐水中,会使氯化钠的溶解平衡逆向移动,降低氯化钠的溶解度,会有少量氯化钠析出.

这道题是选择题,解析过程分两类,一类是剩余气体为氧气,那么根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应,则设氧气原体积为Xml,那么NO2的体积就为(X-20)*4,那么只要NO2和O2的比例只要满足

将装满二氧化碳、氧气的试管倒置于盛有澄清石灰水的水槽中,则最后在试管内收集到的气体是___O2__,试管内发生反应的文字表达式是___二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水____________

试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为13体积，实际是结果剩余110体积气体，小于13体积，则说明剩余气体为NO或氧气，令容器体积为10体积

楼上的第二问不对.原来NO的体积为试管体积V的3/7,即3V/7,摩尔数为3V/7/22.4,则质量浓度为：63*3V/7/22.4/V=27/22.4mol.L-1

由于二氧化碳易溶于水,所以现象是试管内水面上升,如果水中有酸碱指示剂,可能变色

我们这样看4NO2+O2+2H2O=4HNO3反应没有气体剩余但是如果O2过量,NO2过量的话就有了1.O2过量,剩余的10mL都是氧气,那么反应的90mL气体NO2：O2=4：1所以反应的NO2的体