一群处于n=4的激发态的氢原子,跃迁时可能发出的谱线有6条

一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，可以释放3种不同能量的光子，从n=3跃迁到n=1，辐射的光子能量为12.09eV，从n=3跃迁到n=2，辐射的光子能量为1.89eV

A、从n=4向n=3跃迁，辐射的光子能量为1.51-0.85eV=0.66eV＜2.25eV，不能发生光电效应．故A正确．B、从n=3向n=1跃迁，辐射的光子能量为13.6-1.51eV=12.09e

A、一群氢原子处于n=4的激发态，根据C24=6，知最多激发出6中不同频率的光子．故A错误，B正确．C、根据hγ=Em-En得由n=4跃迁到n=1时，由于两能级间能级差最大，则光子频率最大．n=4跃迁

A、B这群氢原子能发出三种频率不同的光，根据玻尔理论△E=Em-En（m＞n）得知，从n=3跃迁到n=r所发出的光能量最v，由E=hγ=hcλ得知，频率最高，波长最短．故A错误，B正确．C、D从n=3

根据C24=6，知这群氢原子能发出6种不同频率的光．用从n=3跃迁到n=1所发出的光的能量为：△E=E3-E1=（-1.51eV）-（-13.6eV）=12.09eV根据爱因斯坦光电效应方程，有：EK

氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5

1.可以用列举法,有以下可能a.4->33->22->13->1b.4->2(2->1a中也出现过)c.4->1总共有以上六种可能,至于各自得到的光子能量我没有数据,你可以自己去计算一下.频率最高也就

A、根据C24=6，知最多激发出6中不同频率的光子．故A错误，B正确．C、由n=4跃迁到n=1时，由于两能级间能级差最大，则光子频率最大．故C错误．D、n=1轨道的轨道半径最小，根据ke2r2＝mv2

一群氢原子处于量子数n=3的激发态，可能从能级3跃迁到能级2或能级1，也可能从能级2跃迁到能级1．若从能级3跃迁到能级2，根据hγ=Em-En，放出的光子能量为1.89eV；从能级3跃迁到基态，放出的

处于n=3激发态的氢原子发生跃迁，根据C2n得能发射出3种频率的光．处于n=3激发态的氢原子跃迁到n=2激发态时发射出的是红光，根据hγ=Em-En，其他两种光的频率大于红光的频率，即紫外线．故选B．

（1）一群氢原子处于n=4的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，可以释放6种不同能量的光子，从n=4跃迁到n=2，辐射的光子能量为2.55eV，从n=3跃迁到n=1，辐射的光子能量为12.0

处于n=4能级的氢原子能够发出6种光子的能量分别为：△E1=E2-E1=-3.4-（-13.6）=10.2eV；大于逸出功，能发生光电效应；△E2=E3-E1=-1.51-（-13.6）=12.09e

（1）一群处于n能级的氢原子向低能级跃迁，任意两个能级间产生一次跃迁，发出一种频率的光子，共产生x=n(n-1)2=4×32=6种频率不同的光子，最大频率是n=4向n=1跃迁时发射的光子v=△Eh=E

可以,但你带的数字要变一下,n=4其实这就是一个组合问题,从n=5跃迁到n=2就相当于n=4跃迁到n=1是一样的.所以就是n(n-1)/2=6种.

对于一个氢原子来说,一次激发只产生一种光谱,也就是只有一次能级跃迁,那么从题目看就有4→3,4→2,4→1这三种可能,至于从能级N=3或2再度跃迁,就是另一次激发的过程了.一群原子则不同,因为在一次激

以n为主量子数,忽略电子结合能,则第n层轨道能量En=-13.6eV/n².当n=2时,有E2=-13.6eV/4=-3.4eV.光子与电子的这种电离作用可理解为光电效应,被电离的电子也就是光

问题一：1、氢原子由高能级向低能级跃迁时会放出光子,假设释放光子的三个参量分别是：速度c波长k 频率v他们之间的关系是c=kv2、认为跃迁过程中光子速度c不变（光速）,则k与v成反比3、E=

A、根据组合C2n得处于n=4的激发态一共可能产生6条光谱线，故A正确B、根据能级的跃迁满足hγ=Em-En得产生的光子能量分别是12.75eV，12.09eV，10.2eV，2.55eV，1.89e

A、根据组合C2n得处于n=4的激发态一共可能产生6条光谱线，故A正确，BC错误D、根据能级的跃迁满足hγ=Em-En得产生的光子能量分别是12.75eV，12.09eV，10.2eV，2.55eV，

先算出钠的逸出功W=hv≈2.49ev.然后对着氢的能级图就会发现,从n=4向下跃迁有6种,其中4→3,3→2,放出的光子能效小于逸出功,所以剩下有4条谱线能使钠发生光电效应.