神马作文网一种物质温度升高后分子间的平衡距离有没有改变???
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 20:08:14
升高温度平衡一定移动,因为化学反应都伴随有能量变化,必然会吸热放热.其他的条件改变就不一定移动.
B升高温度再问：为什么不是D选项再答：使用催化剂只改变反应速率不改变平衡再问：哦，非常感谢
反应放热,升高温度平衡逆移,气体的平均相对分子量=总质量/总物质的量,减小可能是总质量不变,总物质的量增加,这时BD均为气体；或总质量减小,总物质的量不变,这时B为固体或液体,D均为气体；
这里的ph变小了,但是水还是中性的.因为温度升高,水的离子积常熟变大,如25摄氏度时是10的-14次方,此时ph为7；100摄氏度时为10的-12次方,此时ph为6,ph升高了一,其实是水的电离程度增
当反应物只有一种增大反应物的浓度.生成物转化速率升高.该反应物自己转化率降低.
氢氧化钙Ca(OH)2也就是石灰水另外,气体也符合这种情况!当温度升高或压强减小时,气体的溶解能力下降,当温度降低或压强增大时,气体的溶解能力升高!
D所谓相对分子质量增大,即分子数要减少,在吸热的时候只有D才是分子数减少的
不一定.吸热后,内能一定增加,但是温度不一定升高.(前提是这个物体没有对其他物体做功,也没有传递热量给其他物质)例如:晶体的融化曲线学过么?其中的一个过程就是不断吸热但是不升高温度的过程
因为升高温度向吸热反应方向进行,而此反应当温度升高,b的转化率变大,说明反应向正向移动,正反应为吸热反应
溶于水后溶液温度升高的物质：浓硫酸,氢氧化钠固体等等.溶于水后溶液温度降低的物质：硝酸铵,硝酸钾等等硝酸盐.溶于水后溶液温度不变的物质：氯化钠,氯化钾等等.再问：金属氯化物溶于水后溶液温度都不变？Ca
从你的问法来看,你应该是一个初三的学生吧?如果是固体的溶解度的话,应该是分为这样三种情况,一是大多数的固体随温度升高溶解度增大,常见的是KNO3硝酸钾,二是少数的固体受温度变化影响较小,常见的是NaC
A、该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡
记住几个常见的即可温度升高：浓硫酸、NaOH、CaO；温度降低：NH4NO3、NH4Cl；温度不变：NaCl.考试也就是考这几个,不必太过在意.
根据勒夏特列原理,升高温度,化学反应平衡详细热方向进行.本质就是,升高温度时,正逆反应方向速率均提升,但是吸热方向速率提升更大.吸热反应是从环境中获得能量,温度升高,即环境中可供使用的能量增加,所以提
氧化钙再问：谢了
浓硫酸溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低；故选D．
分子总是在不断运动,且随着温度的升高,分子的运动速度加快.分子间有空隙,且随着温度的升高分子间距离增大.
要分类讨论,1.如果是在被加热物质体积不变的情况下,2.如果会,则会改变.通常的物质,它的分子的平衡要考虑分子引力,分子斥力,分子动能,温度升高,分子动能增加,平衡位置自然改变
H2O水解成一个H+和一个OH-在25℃各是1×10^-7mol用PH表示就是7升高温度,水解的程度也增大100℃时各是1×10^-6mol用ph表示就是6了但是H和OH-量是相同的,结果还是中性的所
物质的量取决于平衡移动的方向,若平衡向正方向移动,则反应物减少,生成物增多；若平衡向逆方向移动,则反应物增多,生成物减少.