一种溶液中含Fe3 和Fe2 ,它们的浓度均为0.05mol L
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 14:11:13
某溶液中含如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-,某同学欲探究该溶液的组成,进行如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰
KSCN变血红色,只能用于检验不含Fe3+,而不能检验含有Fe2+可以通入氯气,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+此时溶液中含有Fe3+,颜色变为血红色
会逐渐被O2氧化变为三价的
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+(电荷守恒)n2n由此离子反应式可得出 c(Cu2+):c(Fe2+)=1:2;c(Cu2+)=0.5c(Fe2+),c(Fe3+)=2/3c(Fe2+)得c(C
Fe3+与KSCN有沉淀Fe2没有Fe2+与Fe3+颜色沉淀颜色也差不多不好判断
1.一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol.L-1.如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10
有I-剩余,可能有Fe2+,没有MnO4-,Fe3+有Fe2+剩余可能有Fe3+或I-(两者不能同时存在)没有MnO4-有Fe3+剩余可能有Fe2+或MnO4-(两者不能同时存在)没有I-有MnO4-
设已反应的Fe3+的物质的量为2mol,则:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2mol3mol溶液中Fe2+的物质的量为3mol,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,所以
铁粉与Cu2+,Fe3+反应,既然铁粉剩余,一定没有它们了选ac
Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2:3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/
一般,Fe(OH)2瞬间变质就会变灰绿色,而灰绿色就是氢氧化亚铁与氢氧化铁的混合颜色.所以,只有Fe(OH)2时,马上会变灰绿色.含有Fe(OH)2和Fe(OH)3时,也是灰绿色.所以,一般不用加Na
因为二氧化锰有较强的氧化能力
已知Fe3+的物质的量为0.2mol,铁粉为0.2mol则铁粉过量, Fe+2Fe3+═3Fe2+ 0.2mol 0.3mol所以反应生成的Fe2
是的,再问:那氯化钠溶液和溶有氯化钠的水溶液还有,某溶液中溶有氯化钠,都认为只有一种溶质吗?再答:溶有氯化钠的水溶液不一定,但如果是题目中的,就可以视作是的
解题思路:根据阳离子所带正电荷与阴离子所带负电荷相等考虑解题过程:200mL某溶液中含Fe3+,Fe2+,Na+,SO42-和Cl-.已知c(Fe3+)=0.3mol/L,c(Fe2+)=0.1mol
二价铁是淡绿色,三价铁是黄色,溶液显什么颜色,要看两种离子哪个居多,一般哪个多,颜色肯定偏向哪个.如原溶液是二价铁盐溶液,变质少许,也看不出颜色变化,依然显淡绿色.
三价铁本身不稳定,如果溶液PH大于2的话,自身容易水解.但不是你说的氧化,3价到2价是被还原的过程.如果溶液中有还原性的物质,三价铁是会被还原成二价的.
先取少量样品,加入KSCN溶液,溶液显红色,证明有Fe3+;再取少量样品,加入高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液紫色褪去,证明有Fe2+
10^-5*X^3=1.0×10-38,三价铁浓度为10^-5(沉淀完全)时的[OH-]=1.0×10^-11,pH为3.二价铁开始沉淀的pH:0.050×X'^2=1.6×10-14[OH-]=5.
就设开始Fe3+的物质的量为a,Fe的物质的量为b2Fe3++Fe=3Fe2+2bb3b这样反应的Fe3+就是2b溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等既是a-2b=3b所以a=5b之比就是2b:a-