神马作文网一氧化碳是极性分子为什么难溶于水呢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 05:04:06
双氧水虽然从化学式上看起来是非极性的,但是实际上是极性的,它的分子结构可以这样形容：打开一本书,书页不放平而夹一个角.两个氧原子在书脊上,两个氢原子分别在两个书页上,相对位置一上一下一左一右,可见是极
虽然一氯代甲烷的偶极矩为1.87D,极性较大,但是它确实是不溶于水的溶质溶剂极性的相似是其能否相互溶解的一个重要因素,但并不是唯一的.物质的溶解性还取决于它们分子结构、分子间作用力的类型与大小的相似.
极性分子.-OH和C的电负性（即吸引电子能力）不同,吸引电子能力不同,氧的电负性较碳的强（氧形成的化合物更易电离）,所以电子偏向-OH,使其上电子云密度增大,-OH上的H几乎只剩原子核,与其他-OH上
相似相溶原理是一个经验规律,但并不是所有物质都符合这个规律.它只能解释部分现象再问：我知道，但我就是问这个是为什么再答： 还用相似相溶来回答： 因为CO极性非常小，H2O的极性很大，根据相似相溶原理
非极性,极性再问：��ô�жϵ�
那是不是说明大部分有机物是非极性分子是的根据想似相容原理.极性分子易溶于极性溶剂中非极性分子易溶于非极性溶剂中
甲烷是非极性分子,它的结构是对称的,水才是极性分子,根据相似相溶原理,甲烷当然不能溶于水
有一个通用定理：低级醇可以和水任意比混合,高级醇则几乎不能,因为低级醇中的羟基和水中的羟基之间能形成氢键,所以能互溶溶于水是因为氢键还是羟基?这不是一个道理么?因为羟基所以有了氢键嘛乙二醇是极性分子,
你错了,一氧化碳的极性很弱,几乎没有极性先看一氧化碳分子的结构,首先碳和氧各拿出两个电子形成碳氧双键,此时氧最外层达到了8电子稳定结构,但碳最外层只有6个电子,为了使碳达到8电子稳定结构,氧又拿出两个
CH4是非极性分子,分子构型成正四面体型（4个氢原子在四个角,碳原子在正四面体中心）正如你所说,水是极性分子组成的溶剂.相似相溶,极性分子往往不易溶于非极性分子.
图大概是这样的~HO111OH看吧,并不对称
O=C=O,直线型,非极性分子二氧化硫有一对孤对电子,角形,极性分子
中学里讲一氧化碳中有一条碳氧双键,但事实上不是这样,应是离域∏键,不能这样来判断极性.CO中,C、O原子大小相似,又是气体,H2O中,H、O原子大小相差悬殊,且是液体,理论上不会易溶.CO2就不同了.
一氧化碳的偶极矩接近于0（0.112）!而水的偶极矩1.8左右,不是一家人不入一家门啊!
不是所有的极性分子都能溶于水,因为是否溶解牵扯到多方面,“相似相溶”只是一个定性规则.二氟二氯甲烷为什么不溶于水呢?因为碳是正四面体构型,氟和氯的电负性差不太大,这样导致偶极矩在矢量上几乎抵消,使得极
H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极性分子.
H2O2的结构象一本打开的书,－O-O－在书的夹缝中,2个H在打开的两个书面上,两个书面间有一定角度.负电荷中心在2个O的连线的中点,在书的夹缝中.正电荷中心在2个H的连线的中点,在夹缝外面.正、负电
CH4是非极性分子,H2O是极性分子,跟住相似相溶原理,所以CH4不溶与水因为CH4是正4面体,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,而H2O是V型结构,正负电荷重心不重合,所以具有极性
这个原理类似这个意思,说的是一种趋向.大部分极性分子易溶于极性分子,大部分非极性分子易溶于非极性分子.不过化学里没有绝对,就如很多非极性的有机物也易溶于乙醇（极性）.