一氧化碳和二氧化碳的混合气体含氧的质量分数为65%,将5克混合气体通入灼热的

混合气体的质量增加是由于CO变成了CO2,每当有28份质量的CO参与反应就会生成CO2气体44份,质量就会随即增加16份,故当混合气体的质量增加了(28g-20g)=8g时,其参加反应的CO有14g,

CO2+C=2CO按楼上说的就是2CO.CO2

这个题用元素守恒法设混合物为100g则氧元素质量为64g设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol则x+2y=64g28x+44y=100g解得x=2y=1所以mCO:mCO2＝14:11mol

一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,含氧元素64%,则含碳36%,5克气体中碳元素的质量为5*36%=1.8克它无论怎样反应,生成的CO2质量都一定,再通过足量石灰水,得到的沉淀质量只与碳元素的质量有关.

今天另外一个人也问了以个和你一样的问题我再答一次好了混合气体5g含氧元素64%那么含碳元素就是36%碳元素质量5*36%=1.8g完全反应后气体都变为CO2碳元素质量不变可以求出二氧化碳质量1.8/1

先通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO2,通过足量的氢氧化钠溶液除CO2,点燃,再通过澄清石灰水,变浑浊证明有CO

设一氧化碳和二氧化碳在混合气体中的质量比X:YX*12/28+Y*12/44＝（X+Y)*30%X:Y＝7：33

22.4L二氧化碳就是1摩尔二氧化碳,质量就是44克那么增加的质量就是氧气的质量44g-36g=8g根据化学方程式就能算出一氧化碳的质量（多少你自己去算吧）算出质量后拿36减去那个数得原二氧化碳的质量

n=8.8/22.4=0.393moln(CO)+n(CO2)=8.8/22.428n(CO)+44n(CO2)=15m(CO)=4gV(CO2)=5.6L

除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的一氧化碳——不——可以用点燃的方法除去一氧化碳和二氧化碳混合气体中的一氧化碳——这是除杂类的题目,其最基本的要求是：杂质要完全除净且不能引入新杂质,如果用燃烧法除CO

通入氧化铜高温灼烧,不可用氧气与一氧化碳点燃,一氧化碳浓度太低,难以与氧气反应.

5克是碳酸钙,5/100×44这是二氧化碳的质量,算出一氧化碳的质量,求百分比即可.再问：求完整过程！再答：这还不懂？再问：抱歉。。学渣再问：会了！谢谢！再答：哈，哈哎。

COXmol;CO2ymol28x+44y=1844X+44y=22解得x=y=0.25故一氧化碳重28*0.25＝7g二氧化碳重11g物质的量之比1/1一氧化碳和二氧化碳的质量之比是7/11

二氧化碳和一氧化碳混合气体如果是除去CO2方法：把混合气体通过澄清的石灰水.原理：CO不与氢氧化钙发生反应,而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去．二氧化碳和一氧化碳混合气体如果是除去CO方法：混

解;设反应后的CO2的质量为x,CaCO3的质量为y.碳元素的质量为:10g×36%=3.6gC+O2====CO2↑12443.6gx12/44=3.6g/xx=13.2gCO2+Ca(OH)2==

混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，则M=28x+44Yx+y=42，

标准状况下体积为8.8L,即共含有8.8/22.4=0.4mol分子设一氧化碳为xmol,则CO2为0.4-xmol所以28x+44(0.4-x)=15x=0.1625所以一氧化碳质量为28×0.16

假设所有气体都是一氧化碳,则0.1mol该气体的质量应是2.8克,那么多余的0.16克就是二氧化碳中比一氧化碳多的单独的氧原子的质量,那么可以根据质量关系推测出有0.01摩的二氧化碳,因此混合气体中一

设CO为amolCO2为bmol则（a+b)*22.4=6.7228*a+44*b=10解得：a=0.2b=0.1同温同压下气体的物质的量之比等于其体积之比所以体积CO：CO2=0.2:0.1=2:1

按照中学化学的理论只要有两种可反应的物质存在,默认为完全反应的,所以只要有一氧化碳和氧气存在,在无机化学中就认为可以发生反应,与二氧化碳多少无关