一氧化氮.二氧化氮气体与氧气通入水反应的计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/27 07:16:03
化学方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO
因为4NO2+2H2O+O2=4HNO3;当NO2过量,O2完全反应只剩下NO2,这样NO2和H2O反应,H2O足量,NO2便反应完,从而成NO
再答:再答:�ף��о����ԣ���������£���������ɼ�����
可是可以,这是工业上制HNO3的反应,工业上为了提高制HNO3的速度,才这样做的.因为4NH3+5O2=催化剂=4NO+6H2O,而生成的NO与O2混合便可以生成NO2,这里还有反应:2NO+O2=催
要具体分析氧气少量、过量和适量的情况4NO2+O2+2H2O==4HNO3(氧气少量)4NO+3O2+2H2O==4HNO3(氧气过量)
浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反应,足以说明其氧化
此题是:今有20ml的二氧化氮和氧气混合气体与足量水反应剩1ml气体,则原混合气体氧气的体积可能是?若剩余气体1ml为O2,设NO2气体的体积为X,则参加反应氧气的体积=20ml-1ml-X=19ml
一氧化氮因为一氧化氮遇到空气中的氧气马上会被氧化成二氧化氮...
NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸{4NO2+O2+2H2O=4HNO3{4NO+3O2+2H2O=4HNO3{2N2O4+O2+
3NO2+H2O=2HNO3+NO
根据题意可知,二氧化氮(NO2)能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体,因此不能用排水法收集;二氧化氮的密度比二氧化碳略大,也就是说比空气的密度大,因此二氧化氮可用向上排气法收集.故选:C.
不反应,NO的反应仅限于以下四类:(1)2NO+O2=2NO2(2)NO+NO2=N2O3(可逆)(3)2NO=N2O2(吸热)(4)与金属盐类形成配合物(这个高中不要求)但是在空气中,一氧化氮会与氧
二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量(1.68升应该就是1mol吧)算出硝酸的物质的量.氢氧化钠的量就等于硝酸的量.
铜和浓硝酸反应也能生成NO2
若考虑先和一氧化氮反映,则生成的二氧化氮又和水反映生成一氧化氮,一氧化氮先反映再生成,等于后反应
2NO+O2===2NO2不需要什么特别的条件,只要当一氧化氮遇到空气(氧气),就可以被氧化成二氧化氮,颜色由无色变为红棕色,有刺激性气味.
3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4:3,所以等体积时,NO已完全消耗(1)NOO2剩下5ml氧气,
前两问好简单.(1)设X为NOY未NO2反应前X+Y=483NO2+H2O=2HNO3+NO31Y=3/Y反应后X+3/Y=24之后解方程组.解得X=12Y=36(2)2NO+O2=2NO221212
N2+O2===2NO(大气固氮)2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO
不可能多出来只要有O2就不可能有NO再问:......氧气会反映完的大哥...但是洋气没有的瞬间会有二氧化氮然后又会产生一氧化氮再答:姐姐,如果按照4:1反应,那麼4molNO2得到4/3molNO,