一次锂电池的电解质溶液-搜答案-神马作文网

电极反应式跟所用的电极有关,以下反应全当成惰性电极处理阳极阴极总反应1、2H2O-4e-==O2↑+4H+4Ag+4e-==4Ag↓4AgNO3+2H2O==4Ag↓+O2↑+4HNO32、2Cl--

不是.溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中的离子浓度与每个离子所带的电量.只有当两者乘积最大时,溶液导电能力越强.比如,浓度很低的强酸溶液的导电性就不一定比离子浓度很高的弱酸溶液的导电性强.

1.形成回路;2.提供反应环境（酸性、碱性）;3.有的提供反应物.

不同的金属材料放在电解质中由于在两极上各发生不同的电极反应而产生电流如铜锌原电池（电解质是稀硫酸）发生的电极反应是负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2Zn在中性环境下（如氯化钠溶液）的电化学

锌极是硫酸锌铜极是硫酸铜

BYDE6能跑300公里.喜德盛传说7号跑50公里.

电解质溶液导电能力看溶液中自由离子的浓度大小,当弱电解质浓度较大时,导电性就可能大于强电解质溶液

我只知道正负极表面度了一层金,是防止氧化的,因为金是惰性金属与氧结合不易长锈

电解质溶液

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略

锂电池目前开发的无机阴离子导电盐主要有LiBF4,LiPF6,LiAsF6三大类正极LiCoO2==Li1-xCoO2+Xli++Xe负极6C+XLi++Xe==LixC6总反应LiCoO2+6C==

强腐蚀性,有毒.不能和空气接触,需要密封保存

1.KAL(SO4)2→K+＋Al3+＋2SO42-2.H2S=(可逆)=H+＋HS-,HS-=(可逆)=H+＋S2-3.KHCO3→K+＋HCO3-,HCO3-=(可逆)=H+＋CO32-4.NaH

（1）2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O(2)负极（失电子）下降（消耗氢氧根）n(CH4O)=16g/(32g/mol)=0.5mol甲醇失去总电子数=0.5×6=3mol（碳由－2

原因是HA溶液电离产生弱酸根离子,加入的NaA电离出弱酸根离子,促进HA的水解,ph故变大.而强酸在高中阶段不存在水解问题.第二个问题同样是弱酸根离子水解问题.

当然可能,只要燃料过量就会有HCO3-但是一般燃料电池都要保证电解质过量,否则反应到最後会停止,电池就作废了再问：等一下，但是碳酸钾溶液，应该一定有碳酸氢根吧，和二氧化碳量无关啊再答：他问产物,我们写

溶液中存在带电荷离子,有电导入时会形成电势差,导致电荷移动

当电解质溶液通入直流电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,参加有电子得失的电解反应,在阳极上失去电子,在阴极上得到电子,形成了电子的定向移动,因此电解质溶液能够导电.而不是产生了自由移动的离子.

A、锂性质活泼，易与水反应，则电解质为非水溶液，故A错误；B、该电池的负极材料为锂，被氧化生成LiCl和Li2SO3，故B错误；C、根据总反应8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，

1.导电性是看溶液中的总离子浓度总离子浓度大导电性就大当强电解质溶液中强电解质浓度非常低弱电解质溶液中弱电解质浓度非常高时虽然电解质完全电离,弱电解质部分连电离只要强电解质电离出的总离子浓度小于弱电解

硫酸是强电解质氢氧化钡是强电解质.氢氧化钡溶液不是电解质.它是一个混合物.