1m³体积的溶液镍含量157g l,其中镍金属量为多少kg

先确定新洁尔灭的浓度,将25/1000=0.025即0.25%；然后用1000*0.001=1,之后用1/0.025=40ml；就是说用40ML的新洁尔灭可以兑出1000ML

1.m(Na):m(Cl)=23:35.5这个溶液里面只有氯化钠,个数比也是1:1,所以质量比就是摩尔质量之比2.m(NaCl)=500mL*1g/mL*0.9%=4.5g3.m(Na)=4.5*23

解题思路：根据物质的量、物质的量浓度、质量分数的相关计算公式，代入题目所给的数据符号进行计算即可解题过程：最终答案：略

沉淀为Al(OH)3,物质的量为n=0.26/78=0.00333mol有两种可能,NaOH不足；NaOH过量若NaOH不足,则加入的NaOH物质的量为n*3=0.01则为10ml若NaOH过量,说明

设1L水中,溶解VL气体物质的量=V/22.4mol溶液的质量=1000+M*V/22.4g溶液的体积=(1000+M*V/22.4)/pmL=(1000+M*V/22.4)/1000pL物质的量浓度

不明白什么叫体积计含量

14克铁粉就是14/56=0.25mol,全部溶于稀硝酸,但是不能确定铁的化合价.溶解14克固体,放出气体后溶液增重8克,说明放出气体14-8=6克NO,是6/30=0.2mol,所以铁粉失去电子0.

在题目的溶液密度改为"ρg/ml"后回答本题,但(1)、(2)两项结果与你的答案有些差异,供参考：(1).物质的量浓度cc=[(V*ρ*w/58.5)/V]*1000=[1000ρw/58.5]mol

设1升水中溶解560升的氨气,标准状况下560升的氨气=560/22.4=25摩尔.如果水的密度为1,溶液质量=1000*1+25*17=1425克,体积为1425/0.9=1.583升.所得溶液的物

此题分两种情况,一种是加入少量氢氧化钠溶液,另一种是加入过量氢氧化钠溶液.当加入少量氢氧化钠溶液时,设加入氢氧化钠溶液的体积为XAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl3781mol/L*

氯化铝150ml=0.15L0.15mol7.8g沉淀为氢氧化铝为0.1mol所以需要氢氧化钠0.3mol而氯化铝剩下0.05mol它可能参加反应也可能不参加不为0.3参加0.05mol氯化铝变成偏铝

设取Xml的硫酸1.84g/mL*xmL+5xmL*1g/ml=500mL*1.2g/mL解得X=87.72ml（2）m(H2SO4)=87.72mL*1.84g/mL*98%=158.2gn(H2S

1物质的量浓cmol/L=(m/58.5)/(v/1000)=(2000m)/(117V)mol/L2物质的量浓cmol/L=（ρ*w）/58500mol/L3质量分数w=58500c/ρ4溶解度a=

1L溶液就是1000mL,质量就是1000*0.9=900g,900*34.7%就是溶质质量.900*34.7%/17就是NH3物质的量,1L溶液的溶质物质的量就是浓度.这是浓度换算公式：c=1000

方法一:设水的体积为1L,氨气体积为700L则水的质量为1kg,水的物质的量为1000/18mol=55.556mol氨气的物质的量为700/22.4mol=31.25mol氨气的质量为31.25*1

题目是不是有问题,应该是计算溶质的质量分数.设溶剂水的体积为1L,则氨气的体积为700L.水的质量是1000ml*1g/ml=1000g,氨气的物质的量是700L/(22.4L/mol)=31.25m

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g2mol67.2L4.5gxyx=0.167mol,y=5.6L至少需要NaOH溶液的体积=0.167/1=0.167L生成氢气的体积（标

1g NaOH的物质的量为1g40g/mol=0.025mol．所以所得溶液的体积0.025mol0.5mol/L=0.05L=50mL．故选：A．

蔗糖溶液的密度是大于1的,就是说1kg蔗糖的质量是大于1L蔗糖的,那么作为分母,肯定是1mol/L的蔗糖溶液含量多咯

用公式ρ=PM/(RT)M=MH2*x+MO2*(1-x)ρ密度MH2氢的分子量MO2氧的分子量x为氢气百分含量.经计算氢的百分含量32%(计算过程要注意单位P:pa,M:kg/mol,ρ:kg/m^