1mol笨和1mol甲苯混合

CH4先和Cl2发生取代反应生成CH3CH（气态）,反应方程式CH4+Cl2--CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2--CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2--CHCl3+HClCHCl3+Cl2

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

44.8L你可以这样想,如果是1mol氢气和1mol氢气混合,而不是1mol氧气,那么就是2mol氢气,这样总不会总的体积减少吧,所以就是44.8L.气体是物质的量相加,再换算成体积;而液体用的是体积

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0x苯＝x甲苯＝0.5△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K再问：那

(1)设所取的体积为aLc(CuSO4)=2a÷（a+a）=1mol/Lc(H2SO4)=a÷（a+a）=0.5mol/L(2)c(H+)=2c(H2SO4)=0.5×2=1mol/Lc(Cu2+)=

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O210.03*0.15XX=0.03*0.15/2=0.00225反应后溶液中氢离子的浓度【H+】=2*（0.02*0.1-0.00225）/（0.02+0

6V1+1V2=2(V1+V2)V1:V2=1:4

显然氢离子过量,所得是酸性溶液,氢离子总浓度等于(2*v-1*v)/2v=0.5mol/L溶液的PH=-lg0.5=1-0.7=0.3H2O电离出[H+](水电离)=[OH-](水电离)=Kw/0.5

标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g

反应前后质量没变,全是气体,体积也没变,所以密度也不变,混合气密度正比于（co+H2o）/2=23,H2密度正比于2,所以是11.5倍有个常识是温度一定,压力一定,相同摩尔数的气体体积一定

1mol甲苯和几mol氢气完全加成,------------3mol其加成反应的一氯代物有几种-------------5种

这个题目本身有些问题,溶液混合后应该不存在H2SO4

1V+9V=2VXX=5mol/L再问：我也这么认为要考虑混合之后的体积缩小吗再答：这个应该不用吧。。。再问：再考考你要是等质量混合呢？再答：呃，那个要涉及到密度吧。。。再问：呵呵没错！这个等体积和等

通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,

平衡长昨移动,氨根水解产生一水合氨,现在溶液中一水合氨比氨根多,所以电离大再问：这样…再答：嗯再问：忽然想问电离了一水合氨又电离回氨根了，怎么比再答：这是什么环境啊再问：…？再答：碱性环境平衡还是向左

设有XL的0.2mol.L-1NH3水和0.2mol.L-1HCL溶液1molNH3.H2O中的H+有1*10mol,1*10^-15OH-XL的溶液中有0.2XmolNH3.H2O,有2XmolH+

(1)混合液中CUSO4和H2SO4的物质的量浓度分别为1mol/L和0.5mol/L(2)混合液中氢离子、铜离子、硫酸根离子的物质的量浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L3.此时溶

2Fe3+----3Fe2+232mol3mol溶液中亚铁离子的物质的量浓度为4mol/L铁和亚铁离子不反应

不管它们是纯净物还是混合物,它们怎么混合气体物质的量都不会变化,所以还是符合气体摩尔体积,标况下,一摩尔是22.4升,所以这两摩尔气体的体积为44.8升!

是两摩尔气体,但体积无法判断,毕竟条件不够,气体体积与温度压力都有关啊,高二上册物理里有一个理想气体状态方程,PV=nRT,这个就可以解释你的问题.体积是很纠结的无法判断.