1mol理想气体经过绝热自由膨胀到体积扩大10倍,计算该过程的熵变-搜答案-神马作文网

题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=p外）,否则无法讨论△H的符

（1）△S=△H/T,绝热情况下,△H=0,所以熵变为0（从混乱度角度来看,体积膨胀熵增大,但温度降低熵减小,总的熵变为0）（2）等温状态下,根据下式

是绝热过程,由于气体是向真空自由膨胀,对外不做功.这一过程进行的很快,可看成绝热过程.达到新平衡后,气体内能不变,温度不变.气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程.

将此分为两个过程：1自由膨胀；2绝热压缩.首先求熵：在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法：dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,（虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是

答案选第二个,△s=Rln10=8.31*2.3=19.1J*K-1再问：可是这个公式不是只适用于等温可逆物理变化熵变吗如果设计成可逆做的话，前后的压力和温度都发生了改变啊！再答：在理想气体的熵变中是

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气

C不对就是说非理想气体经历绝热自由膨胀后温度不一定降低,而不象你说的：一定降低.再问：不是的B是不对的C是对的呢……再答：不正确的是B，所以C是正确的，所以：C.非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不

设理想气体初态温度为,体积为,经绝热自由膨胀过程体积膨胀为,则气体的初态熵为终态的熵为故过程前后气体的熵变为由于,故.这说明理想气体的绝热自由膨胀是一个不可逆过程.

绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)

熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增

过程（Ⅰ）：pv=RT,V不变,W=0Q=Cv*75°*（1mol气体质量）H=U+pv再问：不懂诶，能不能具体点，麻烦了再答：唉，没分，很难具体呀再问：够不够啊再答：好，给20分钟时间我做一下因为是

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应

“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问：题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

右侧为真空,气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.对于气体来说,等温度变化,体积增大,压强就减小了.

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

根绝能量守恒原理,物体在不对外做功,也没有热传导的情况下内能是不变的.理想气体绝热就不会有热传导,膨胀到真空中,就没有做功,内能没有变化.温度就不会变.