神马作文网1mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为3NA
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 11:53:52
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
化学方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O1个Cl2分子中有2个氯原子,其中1和失去1个电子变成ClO-而另一个氯原子得
反应为歧化反应1molCl2可分为2molCl,其中1molCl失电子,另1molCl得电子,于是转移的电子数为1mol
转移的电子数为2mol
Cu变为离子Cu2+,一个原子失去两个电子,1molCu就失去2mol电子,转移2mol.就是看失去的电子总数或者得到的电子总数就是转移数.Cu的电子转移给H+变成H2,2mol电子让2molH+变成
错!再问：为什么？我问题答错了竟然...我想问他为什么错...再问：打错了再答：1NA再答： 再问：为什么？氯气两个原子不是都变成负一价了吗再问：啊啊啊再问：明白了，谢了～
这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子
2NaOH+CI2==NaCI+NaCIO+H2O相当于：CL+CL=CL-+CL+自身发生氧化还原反应,氧化剂与还原剂比为1:1.1molCL2反应时1molCL转移1mol电子给CL.再问：我怎么
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3从方程式看出1mol氯气完全反应,而铁不能完全反应,所以1mol氯气反应转移2mol的电子,即1molFe与1mol氯气反应转移的电子数是2NA.不理解请追问,理解
氯气发生歧化反应,部分Cl元素被氧化,另一部分被还原,其它元素没有被氧化或还原.常温时主要氧化产物是+1价的次氯酸盐；加热时氧化产物中氯的价态升高,例如70℃时主要生成NaClO3.因为氧化还原仍然只
2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo
再答：氯气的氧化性极强，直接把铁氧化成三价
涉及到计算转移电子数的一般都是氧化还原反应,做这种题你要搞清楚谁是氧化剂谁是还原剂,以及化学反应的方程式怎么写.比如你说的,Cl2+Fe=Fecl3,这道题目给你的是氯气的量,你看反应式,氯元素是由0
2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.再问：不应该看cl2吗，怎么看它再答：同理，3molCl2化合价由0降低到-1，3mo
第一个选项中,2Fe+3cl2=2Fecl3,所以转移电子数应该是2NA第四个中,2Fe+6H2O=2Fe（OH）3+3H2,所以应该是0.15mol
0.2,包会
无论Fe是否过量,产物都是FeCl3.因为Fe并不能与固态的FeCl3发生反应,Fe与Fe3+只有在溶液中才能反应.本题中,足量的铁保证了参加反应的Cl2的物质的量是1mol.2Fe+3Cl2=2Fe
根据少量的物质来计算.1、氯气过量,生成氯化铁,1mol铁失3mol电子,那么5.6g铁失去0.3mol电子.2、铁过量,生成氯化亚铁,不用考虑生成什么也可以,因为氯最终生成氯离子了.转移电子数目就是
发生的反应是2Fe+3Cl2点燃2FeCl3请牢记：在氧化还原反应中,转移的电子数只能通过单一元素化合价升高的氧化反应和元素化合价降低的还原反应来判断,因为电子是由还原剂向氧化剂转移的,如果把还原剂给
再答：在下面再问：嗯嗯！懂啦！谢谢你哦！(^_^)