1mol每升的硫酸氢离子的浓度是多少

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

氢氧化钠对水的电离有抑制作用,稀释后,浓度降低,抑制作用减小,所以水的电离程度变大,由水电离的氢离子浓度变大

1mol硫酸：是浓硫酸,无氢离子1mol/l中有2mol/l氢离子再问：0.1mol硫酸有多少氢离子呢？再答：0.1mol也无氢离子，因为没有水不电离，所以没有离子存在再问：如果是0.1mol硫酸水溶

因为常温下：溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于10^-14可设氢离子浓度是x,则氢氧根离子浓度为10^-14/x,现在氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,即10^-14/x÷x=10^-10,可得

设电离出来的[H+]=[Ac-]=xmol/LHAc=可逆=H++Ac-电离前0.0100电离后0.01-xxx因为x很小,所以认为0.01-x=0.01那么Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=x^

0.01mol/L的H2SO4溶液其中H2SO4电离出的H+离子浓度为0.02mol/L25℃时水的电离平衡常数=1.0*10^(-14)因此此时该溶液中OH-物质的量浓度=1.0*10^(-14)/

硫酸为二元酸,第二次电离是不完全电离所以.0.02mol/l的硫酸的氢离子浓度小于0.04mol/L,而盐酸是全部电力的,即盐酸的浓度就是氢离子的浓度,故选B.

1mol/L的硫酸中,H+浓度时2mol/L这些H+都是硫酸电离出来的,此时水电离出来的可以忽略不计.按照水的电离平衡常数是Kw=c(H+)*c(OH-)=1*10^-14可以计算出来,溶液中c(OH

溶液中的酸先近似看做全部由硫酸提供,c（H+)=0.01×2=0.02mol/L水的离子积为1×10-14,所以溶液中的c（OH-)=1×10-14÷c（H+)=5×10-13mol/L,溶液中的OH

水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-

是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的

1molH+0.5molh2so4

硫酸是强电解质,但它在水溶液中是分级电离的.它的K2=1.20×10-2.第一个氢离子完全电离,就有2mol/L,K2=1.20×10-2,所以[H+][SO42-]/[HSO4-]=1.20×10-

H+浓度本来是水电离的加上硫酸电离的,但水电离的跟硫酸电离的相比太少,可忽略不计,因此H+浓度为0.2mol/L而OH-全部来自水电离,因此根据Kw来计算.如果是室温,那么OH-浓度为10-14/0.

当然是0.1摩尔每升的硫酸

氢离子的浓度0.2氢离子的物质的量是0.02（体积100ml）硫酸物质的量为0.1Lx0.1mol/L=0.01mol,硫酸溶质的质量0.98g

解析：C（H+）=2C（H2SO4）=2*2mol/L=4mol/L注：与体积没有关系,物质的量浓度之比就等于它们的系数之比.

1个H2SO4里面有2个氢离子和1个硫酸根离子所以氢离子0.5×2=1mol/L硫酸根离子物质的量浓度0.5×1=0.5mol/L

硫酸中电离出的氢离子的物质的量是0.4mol；氢氧化钠中的氢氧根离子的物质的量是0.2mol.二者反应后氢离子剩余0.2mol,再除以总体积0.6L.最后氢离子浓度是0.33mol/L

需要知道这三种浓度硫酸的密度.