1mol双原子分子理想气体的循环过程如,则循环过程中效率

有内能公式和理想气体压强公式,整理可得：（E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A

介个是玻尔兹曼经典模型,每个自由度是0.5kt,k是玻尔兹曼常数,t是绝度温度.一个非线性分子具有,3N个自由度,其中平动3个（分子整体平动,xyz三个方向）,转动三个（整体绕xyz转动）,其余的是分

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

内能等于0.5*i*P*V,i是自由度,氧气为5,氦气为3,压强相同,所以内能之比为5/6

物质的量=质量/摩尔质量=m/M原子总数==物质的量X分子中原子数X阿伏伽德罗常数=m/MX2XNA标况下体积=物质的量X22.41mol气体标况下为22.4L

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

呃,问法貌似有问题.如果是全部溶解那结果如下1.气体质量m克2.溶液质量(1000+m)克质量分数m/(1000+m)*100%和摩尔质量没有关系,是问量浓度吗?

因为PV=nRT,P,R,T一定时,V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下,内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比,E1：E2=n1:n

答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度

3/2kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J/K如有不明欢迎追问

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

暂不考虑平动.碰撞瞬间转动的分子在器壁上“滚过”,满足角动量守恒和动能守恒,分子失去了部分转动动能及角动量,而器壁则获得了这部分动能及角动量,但是器壁获得的速度的方向是平行于接触面的,这与引起压强的垂

刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量

E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J

(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的

（1）根据公式n=mM得物质的量为mM；（2）根据公式得气体分子的物质的量n=mM，它由双原子分子构成，故原子物质的量为2mM，原子总数为2mM×NA；（3）根据公式V=nVm得V=mM×22.4；（