1mol双原子分子理想气体,从初态其延长线不经过坐标原点
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 10:28:02
介个是玻尔兹曼经典模型,每个自由度是0.5kt,k是玻尔兹曼常数,t是绝度温度.一个非线性分子具有,3N个自由度,其中平动3个(分子整体平动,xyz三个方向),转动三个(整体绕xyz转动),其余的是分
设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT(双原子i=5)理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0
我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?
引理:nmol气体从(p1,T1)变化到(p2,T2),熵变△s=nCpln(T2/T1)-nRln(p2/p1).这个是求熵变的常用公式,不多解释了.节流膨胀是等焓过程(具体见百度百科中关于节流膨胀
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
这完全是热力学与统计物理啊再问:求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答:Q=0
答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说
5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量
绝热,Q=0r=Cp,m/Cv,m=(Cv,m+R)/Cv,m=(3/2R+R)/(3/2R)=5/3T₁^rp₁^(1-r)=T₂^rp₂^(1-r)
pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R
1系统对外界做功为δW=pdV而吸收的热量为δQ=dU+δW=5/3kdT+δW而理想气体满足pV=nRT,则有pdV=nRdT所以δQ=5/3k(pdW/nR)+δW=(5/3knR+1)δW=(5
题目很全了知道是双原子分子就可以了W/Q=(Cp-Cv)/CP=2/7
“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问:题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂
当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.
3/2kT,平均平动能与分子结构无关.其中k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23J/K如有不明欢迎追问
(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关
刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量
(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为(n/2)kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N(阿伏加德罗常数)个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.